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课件网) 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要金属的化合物 钠的化合物 第一课时 -1- 不稳定(Na2O+O2=Na2O2) 名称 颜色及状态 化合价 阳阴离子数之比 稳定性 与H2O反应 CO2 盐酸 是否碱性氧化物 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 较稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 是 2：1 2：1 1、碱性氧化物+水→碱 2、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 3、碱性氧化物+酸→盐+水 -1--1- 现象： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2 实验3－5http://www./programs/view/dUYg-T_SIRQ/ 过氧化钠还与二氧化碳反应： 化学方程式： -1--1- 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。 过氧化钠的用途之一： 可做漂白剂 （强氧化性漂白） -1--1- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 -1 -2 0 该反应是不是离子反应？为什么？ 应用： Na2O2既是氧化剂又是还原剂 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 -1--1- 呼吸面具 -1--1- 过氧化钠的用途之———潜水艇 氧化钠和过氧化钠 -1--1- 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ -1--1- 名称 颜色及状态 化合价 稳定性 与H2O反应 CO2 盐酸 是否碱性氧化物 氧化钠 过氧化钠 白色固体 淡黄色固体 +1 -2 Na2O +1 -1 Na2O2 不稳定 较稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 是 2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 否 -1--1- 发 酵 粉 Na2CO3 NaHCO3 -1--1- 碳酸钠 碳酸氢钠 白色粉末 白色晶体 -1--1- Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 及其水溶液的酸碱性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加10mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步结论 加水结块；放热 加水部分溶解； 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减少 溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强 -1--1- Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）。 现象： ． 装置 结论 Na2CO3固体 NaHCO3固体 澄清石灰水 A B 烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊 Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解 化学方程式： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ -1--1- -1--1- 转化 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ BaCl2 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCl 稳定，不易分解 热稳定 较易溶于水(比Na2CO3小） 易溶于水 溶解性 细小白色晶体 白色粉末 色态 小苏打 纯碱 ,苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠(归纳） Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O(H+少量) (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 -1--1- 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 1、看固体的存在状态： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶体 2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水 3、温度变化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出热量多 4、比较碱性强弱：分别加入几滴 ... ...
