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课件网) 第1节 钠及其重要化合物 第一单元 2022 备考要点 素养要求 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析:认识物质的多样性,能从钠元素的原子结构认识钠的性质,理解“结构决定性质”的内涵。 2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。 3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与钠及其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。 考点一 钠的主要性质及其应用、碱金属元素 必备知识 自主预诊 知识梳理 1.钠的物理性质 颜 色 密 度 熔 点 硬 度 银白色,有金属光泽 ρ(水) ? ρ(钠) ? ρ(煤油) 100 ℃? 质地 ? > > 低于 软 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应的化学方程式: ②Cl2: ? 4Na+O2==2Na2O (2)与水反应: ①离子方程式: 。? ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 微点拨 钠在空气中的变化过程 3.钠的制取、保存和用途 (1)制取:化学方程式为 。? (2)保存:密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或 中。? (3)用途: 煤油 微点拨 因为CCl4的密度比钠大,钠不能保存在CCl4中。另外常考的试剂保存还有:NaOH溶液(用带橡胶塞的试剂瓶)、氯水和浓硝酸(用棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(用塑料瓶)等。 4.碱金属的性质 (1)碱金属的一般性质: 原子 结构 与性质 相同点 最外层上都只有1个电子 具有相似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐 ? 从Li到Cs金属性逐渐 ? 增大 增强 物理 性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外,其他都是 色有金属光泽的固体,密度 ,硬度 ,熔、沸点 ,导电、导热性 ? 递变性 从Li→Cs密度呈 趋势(Na的密度比K ),熔、沸点逐渐 ? 银白 较小 较小 较低 较强 增大 大 降低 化学 性质 与O2等 非金属 单质的 反应 碱金属都能与O2等非金属单质反应,Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li+O2 2Li2O,4Na+O2==2Na2O,2Na+O2 Na2O2。 K、Rb、Cs与O2在点燃时反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 与H2O 的反应 碱金属单质与水均能发生反应,生成 和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属) 2M+2H2O==2MOH+H2↑,但反应的剧烈程度不同,从Li→Cs反应越来越 ,证明它们的金属性逐渐 ? 氢氧化物 剧烈 增强 (2)碱金属的特殊性质: ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属),RH属于离子化合物,氢元素显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。如NaH+H2O==NaOH+H2↑, 是还原剂, 是氧化剂,氧化产物是H2,还原产物也是H2。? NaH H2O 5.焰色反应 (1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 (2)操作步骤: 将铂丝(或光洁无锈的铁丝)在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同→蘸取某溶液→在外焰上灼烧并观察火焰的颜色→将铂丝(或铁丝)用盐酸清洗干净→在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 (3)常见元素的焰色: 钠元素: ;钾元素: (透过 观察)。? 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 微点拨 做焰色反应时,用稀盐酸洗涤铂丝(或铁丝)而不用稀硫酸。铂丝(或铁丝)在使用前要用稀盐酸将其表面的物质洗净,然后在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,这是因为金属氯化物在灼烧时易挥 ... ...
