108839001066800000九年级化学暑假班（教师版） 教师 日期 学生 课程编号 16 课型 同步 课题 溶液的配制，溶液的酸碱性 教学目标 1．溶液的配制（仪器、步骤、误差分析） 2．溶液的稀释和增浓（操作、注意点、计算） 3．溶液的酸碱性（生活中常见的溶液、pH、pH试纸的使用方法、酸碱指示剂） 4．常见的酸和碱（物质及其用途、酸与酸性碱与碱性的关系） 教学重点 1．溶液的稀释和浓缩的计算 2．常见盐溶液的酸碱性 教学安排 版块 时长 1 知识温习 15mins 2 每识每课 5mins 3 新知精讲 30mins 4 课堂小憩 5mins 5 典例解析 40mins 6 师生总结 10mins 1336040135255溶液的配制和溶液的酸碱性 溶液的配制和溶液的酸碱性 -231140417195知识温习 知识温习 1. 回忆溶质的质量分数计算公式 ①_____ ②_____ ③_____ 【答案】c％=×100% 或 c％=×100% 或 c％=×100% 2. 回忆粗盐的提纯的步骤？ 回忆粗盐纯度测定的步骤？ 【答案】溶解、过滤、蒸发。 称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算。 43529255276854．（金山·一模）右图是某固体物质的溶解度曲线。 ①t2℃时，该物质的溶解度是_____g/100g水。 ②t1℃时，将20g该物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化是_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 ④t3℃时b点表示溶液处于_____（填“饱和”或“不饱和”）状态，将该溶液从状态b改变到状态a有多种途径。试设计并简述操作简单、结果准确的一个实验途径_____。 【答案】①40 ②不饱和 ③不变 ④不饱和，加溶质 514350080181455．（青浦·一模）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）。 （2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系式A_____B。（填写“>”、“<”或“=”，下同） （3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系式A_____B。 （4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系式A_____B。 【答案】（1）B （2）= （3）< （4）> -180340178435每识每课 每识每课 让我们今天继续来学习溶液 下面几种植物，需要在最适宜的酸碱性条件下，才能硕果累累。 人体各部分中存在溶液，也需要在一定的酸碱性条件下才能正常工作。 体液 胃（HCl） 尿液 唾液 胆液 血液 pH 0.8~1.5 5.0~7.4 6.5~7.5 6.8~7.4 7.35~7.45 酸碱性 64135-132080新知精讲 新知精讲 溶液酸碱性 1．什么是酸碱性 能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。 胃酸过多，会吐酸水，需弱碱性物质治疗，如碳酸氢钠（小苏打）(NaHCO3 )或者氢氧化铝Al(OH)3等。 问：正常的雨水呈什么性，为什么？ 【答案】酸性。因为空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。 2．什么是酸碱指示剂 能跟酸或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有 _____、_____。 种类 酸性 中性 碱性 紫色石蕊试液 酚酞 pH试纸 中性条件下石蕊试液是不是无色的？_____ pH越小酸性越_____，pH越大碱性越_____。 pH试纸读数精确到_____，天平是_____g，量筒是_____mL。 【答案】紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 红，紫，蓝； 无，无，红， ＜7；等于7；＞7 不是无色的 强，强 整数 0.1 0.1 3．如何使用酸碱指示剂 使用pH试纸时，一定备有比色卡，操作如下：_____ _____。 所用到的玻璃仪器是：_ ... ...
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