2020-2021学年人教版高二化学选修32.3.2《范德华力和氢键》课时训练试题（原卷版+解析版）

（人教版选修3）2.3.2《范德华力和氢键》课时训练试题 （时间：40分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列说法正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔沸点也逐渐升高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S的高 D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 【答案】B 【解析】冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。 2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( ) A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 【答案】C 【解析】汽化是液态变气态的过程，是物理变化，二氧化碳分子没有改变，只是分子间的距离发生了变化，因此分子内的共价键没有任何变化、共价键的键长自然而然也不变，由于分子间距离增大，分子间的作用力被减弱，C符合题意。故选：C。 3.关于氢键的下列说法中正确的是(　　) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 【答案】C 【解析】氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质。水分子内只有共价键而无氢键，A中说法不对；B中水蒸气分子间距离太大，不能形成氢键；D中HF稳定性很强与氢键无关。 4．下列事实，不能用氢键知识解释的是 (　　) A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【答案】A 【解析】水分子的稳定性由分子内共价键决定，而与氢键无关。 5．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是(　　) A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 【答案】D 【解析】水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上；在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键；在水分子内含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力。 6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　) A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 【答案】B 【解析】A项，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分 ... ...