2020-2021学年人教版高二化学选修3-2.2.2《杂化轨道理论和配合物》课时训练试题（原卷版+解析版）

（人教版选修3）2.2.2《杂化轨道理论和配合物》课时训练试题 （时间：40分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列分子中心原子采取sp杂化的是(　　) A．H2O　　 B．CO2　　 C．NH3　　 D．CH4 2．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是(　　) A．平面正方形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形 3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A．CO2与SO2　　　　　　 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 4．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是(　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 D．N原子和C原子上都没有孤对电子 5．有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参与形成化学键 6．有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　) A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 8．下列微粒：①H3O＋ ②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　) A．①②　　　B．①③　　　C．④⑤　　　D．②④ 9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中Cl－的数目比是1?2 D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 10．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 11．下列关于苯分子的性质描述错误的是(　　) A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120° B．苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键 C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键 D．苯能使溴水和KMnO4溶液因反应而褪色 12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2＋ C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2＋比氢氧化铜稳定 D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道 二、非选择题：本体包括4小题，共40分。 13.(8分)(1)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O—C—H键角_____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 (2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示： 在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有_____； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为___ ... ...