中小学教育资源及组卷应用平台 专题十八 化学方程式相关计算问题 考点解析目标分解 b级目标：质量守恒定律的应用。 c级目标：图形类型化学方程式计算；表格类型化学方程式计算。 目标分解： ①质量守恒定律的应用。 ②图形类型化学方程式计算。 ③表格类型化学方程式计算。 考点剖析聚焦高频 考点一：质量守恒定律的应用 1.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（?? ） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A.?参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B.?m的数值为64 C.?反应中Z、W的质量变化之比为6:5 D.?若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质 【答案】 A 【解答】根据质量守恒定律得到：20g+m+16g+64g=4g+6g+60g+50g，解得：m=70g，故B错误； 参加反应的X与Y的质量比为：（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故A正确； 反应中Z和W的质量变化之比：（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故C错误； 反应后，X剩余4g，Y剩余6g，二者完全反应时质量之比为1：4。如果X完全反应，那么需要Y的质量为24g>6g，因此最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故D错误。 【解析】（1）（2）根据质量守恒定律计算出m的数值，然后再将X和Y反应前后的质量相减，分别得到参加反应的质量，最后作比； （3）将Z和W的反应前后的质量分别相减，然后作比； （4）根据表格数据确定X和Y完全反应的质量关系，然后根据反应后的质量判断即可。 2.将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是(? ??) A.?氯化钡??????????????????????????????B.?氯化铁??????????????????????????????C.?二氧化碳??????????????????????????????D.?氢氧化钾 【答案】 D 【解答】设与20g盐酸完全反应的氢氧化钠溶液质量为x， HCl? ? ? ? ?+? ? ? ? ? NaOH? ? =NaCl+H2O 36.5? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?40 20g×10%=2g? ? ?10%x ； 解得：x≈22g； 可见，稀盐酸有剩余， 那么反应后溶液最中含有反应产物氯化钠和剩余的稀盐酸。 在四种物质中，只有氢氧化钾能够和稀盐酸反应，生成氯化钾和水，故D正确，而A、B、C错误。 【解析】首先根据反应的方程式计算并判断二者充分反应后剩余的物质，再根据酸或碱的化学通性判断即可。 3.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 第一次 第二次 第三次 O2的质量(g) 3 4 6 SO2的质量(g) 6 8 8 （1）上述实验中，第_____次实验恰好完全反应； （2）上述实验中，第_____次实验中氧气有剩余，剩余_____克； （3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是_____。 【答案】 （1）二 （2）三；2 （3）都符合 【解答】（1）根据第一次数据可知，3g氧气反应生成6g二氧化硫，那么第二次应该生成二氧化硫： ， 则第二次的氧气完全反应。第三次加入6g氧气时，二氧化硫的质量保持不变，这说明其中的硫已经完全反应，则第二次实验时恰好完全反应。 （2）比较第二次和第三次实验数据可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量：6g-4g=2g。 （3）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是都符合。 【解析】（1）根据第一组实验数据，推算第二次应该生成二氧化硫的质量；将第二次和第三次实验数据对比，分析第二次中的硫是否完全反应即可； （2）在第三次实验中，氧气的质量增加了，但是二氧化硫的质量没有增加，说明氧气有剩余，与第二组比较计算即可； （3）质量守恒定律适用一切化学反应过程。 考点二：图形类型化学方程式计算 1.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与 ... ...
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