课题5 原子的构成 元素 一、 原子的构成 1．原子的构成 2．核外电子排布 (1)通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。 (2)元素原子核外电子最少的有1_层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个) 3．原子结构示意图 4．离子 （1）概念：离子是带电的原子或原子团 _，带正电的离子叫阳离子 _，带负电的离子叫阴离子。 （2）最外层电子数的应用①判断元素的种类及原子得失电子的难易。 最外层电子数＜4，金属元素（ 氢、氦、硼除外），易失去电子 最外层电子数＞4，非金属元素，易得到电子 最外层电子数=8，稀有气体元素（氦为２个），稳定结构 ②判断化学性质是否相似： 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氢、氦、硼除外） ， 5．离子符号表示的意义 【典例分析】 1.科学家曾通过测定古生物遗骸的碳-14含量来推测古城年代．碳-14原子的核电核数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中错误的是（ ） A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为14 【答案】A 2.用化学用语填空。 （1）2个镁原子_____，2个氢分子_____。 （2）天然气的主要成分是_____。 （3）碳原子的结构示意图_____。 【答案】(1)2Mg (2)2H2 (3)CH4 (4) 3.下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ） A．H2O B．2Zn C．2CO D．SO42﹣ 【答案】A 4．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。 （1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 。 （2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填字母）。 【答案】（1）原子核 （2）C 二、 原子与离子 1．原子与离子的区别和联系 微粒 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数<,电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 符号 H Na+、H+ Cl- O2- 联系 原子可以得到或失去电子转化为离子，离子也可以得到或失去电子转化为原子 2． 判断粒子的种类：比较质子数与电子数的关系 当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子； 当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子； 当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子。 3．构成各类物质的微粒 分子：氧气、氢气、氨水、二氧化碳等 原子：铁、铜、金刚石、氦气、氖气等 离子：氯化钠、硫酸铜等 【典例分析】 1.下列微粒中不能直接构成物质的是( ) A．分子 B．原子 C．中子 D．离子 【答案】C 2．汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ） A．固态水的分子在不停地运动 B．氯化钠是由Na+和Cl-构成的化合物 C．氧原子结构示意图为 D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3:1 【答案】C 3．下列物质由离子构成的是 A．铜 B．水 C．氯化钠 D．氖气 【答案】C 4．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】A 三、相对原子质量 1．国际上以一种碳原子（碳—12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量在书写时在数值后不能出现单位。 2．计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/(碳—12原子质量的1/12) 3．相对原子质量=质子数+中子数 【典例分析】 1.下列关于相对原子质量的说法中， ... ...
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