衔接点03 化学键-2020-2021学年人教版高二化学暑假作业（含解析）

2021暑假作业高二衔接点03化学键 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．砹是第六周期ⅦA的元素，其非金属性比氯的强，稳定性HAt＞HCl B．因为水分子中含有氢键，所以H2O比H2S稳定 C．含有共价键的物质，一定是共价化合物 D．核外电子排布相间的不同核素，化学性质几乎完全相同 2．下列属于共价化合物是 A．NH4Cl B．N2 C．H2SO4 D．Na2O 3．下列说法正确的是 A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 B．某物质中含有离子键 ，则该物质在任何条件下均可导电 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 4．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A．KOH B．Na2O C．CaCl2 D．HCl 5．下列叙述中正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中不可能含有共价键 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物中可能含有离子键 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：false B．Y与Z形成的化合物中只含离子键 C．W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X与Z形成的化合物中X为false价 7．下列说法不正确的是 A．化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成 B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D．NH5中含有离子键、极性键、非极性键 8．下列解释正确的是（ ） A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键 C．卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 9．下列化学用语的书写，正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：falseC C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 10．下列说法不正确的是（ ） A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强 C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键 D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高 二、填空题 11．现有下列物质：①He；②false；③false；④CaO；⑤false；⑥false；⑦false；⑧false；⑨KOH； 请用序号填空： （1）只含离子键的物质是_____； （2）既含离子键又含共价键的物质是____； （3）只含极性键的物质是_____； （4）属于共价化合物的是_____； （5）既含离子键又含非极性键的物质是_____ ； （6）不存在化学键的物质是_____ 。 12．根据下列要求回答相关问题： (1)下列物质沸点递变顺序正确的是_____(填字母，下同)。 A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O (2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_____。 A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键 C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键 (3)下列说法正确的是_____。 A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定 C．冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键 D．NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高 13．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置： 族 周 期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题(用化学用语回答)： （ ... ...