人教版高中化学选修五2.1.2 烯烃 课件 （23张PPT）

第二章 烃和卤代烃 2.1.2 烯烃 人教版 选修五 阅读：P28 表2-2 制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 烯烃的沸点、相对密度随碳原子递增的变化 4. 碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。 图中信息——— 3. 常温下： 当C1~C4 时 呈气态；C5~C16时呈液态； C17以上时为固态。 1. 随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐升高。 2. 随着分子中碳原子数的递增，相对密度逐渐增大。 呈规律性变化 （一）烯烃的结构特点和通式 1. 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃 2. 烯烃通式：CnH2n（n≥2） (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 二烯烃通式：CnH2n-2（n≥4） 烯烃 一 （二）烯烃的物理性质 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 （三）烯烃的化学性质 1. 加成反应 常见的加成试剂有：X2、H2、HX、H2O (X=Cl、Br) 加成反应的基本原理： 双键部分断键，加成试剂的原子或原子团连接在不饱和碳原子上。 拓展：丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。 CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3 CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3 （主要） （次要） 思考：1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3mol H2 ，则1分子该烃中的双键数目最多为？ 2. 氧化反应 (1) 燃烧： 火焰明亮，冒黑烟 (2) 与酸性KMnO4的作用： 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2↑+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O 使KMnO4溶液褪色 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2+H2O RCOOH 羧酸 酮 C=O R1 R2 C= R1 R2 氧化规律：碳碳双键的位置不同，氧化后的产物不同 1. 已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮。此烯烃的结构又是怎样的呢？ CH3CH=CHCH2CH3 CH3 CH2=CCH2CH3 2. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A.混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气体通过足量溴水的洗气瓶 C.混合气体通过盛水的洗气瓶 D.混合气体跟氯化氢混合 3. 加聚反应 (1) 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 nCH2=CH2 催化剂 [CH2—CH2]n 聚乙烯 (2) 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，简称加聚反应。 分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式 A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3 CH3 nCH2=CHCH2CH3 催化剂 [CH2—CH ]n CH2CH3 nCH3CH=CHCH2CH3 催化剂 [CH—CH ]n CH3 CH2CH3 nCH3C=CHCH3 催化剂 [ C — CH ]n CH3 CH3 CH3 CH3 （1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 光 P29 思考与交流 加成反应 （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 催化剂 加压、加热 （2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （4）nCH2=CH2 催化剂 [CH2—CH2]n 加成反应 取代反应 加聚反应 教材 P30 学与问 烃的类别 结构特点 代表物 主要化学性质 烷烃 烯烃 C-C单键、H饱和 CH3CH3 ③ 裂解反应 ① 取代反应 ② 氧化反应 (燃烧) CH4 碳碳双键、H不饱和 CH2= CH2 ② 氧化反应(与O2、KMnO4反应) ① 加成反应 ③ 加聚反应 （四）二烯烃 1. 通式：CnH2n-2 ②共轭二烯烃 C=C—C=C—C 2. 类别：两个双键在碳链中的不同位置 ①累积二烯烃 C—C=C=C—C（不稳定） ③孤立二烯烃 C=C—C—C=C + Cl2 Cl Cl 1，2—加成 + Cl2 Cl Cl 1，4—加成 (1) 加成反应 3. 化学性质 1,4—加成原理：加成试剂的原子或原子团连接在1，4号碳 ... ...