2020-2021学年人教版高二化学选修32.1.2《 共价键的键参数 等电子原理》课件（共27张）

第二课时 共价键的键参数 等电子原理 第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 核心素养发展目标 1.通过阅读思考、数据分析，认识键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 2通过讨论交流、问题探究等活动，知道等电子原理，会判断简单的等电子体，能结合实例说明“等电子原理的应用。 【情景导入】N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？要解决这个问题就要了解这些分子中共价键的构成和共价键的键参数。 活动一、共价键的价参数 【阅读思考1】（1）阅读教材P30页内容，结合表2-1，思考键能的概念是什么？键能与分子的稳定性有何关系？ 【温馨提示】①键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的单位是kJ·mol－1。例如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol—1。 ②下表中是H—X键的键能数据 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/kJ·mol－1 568 431.8 366 298.7 A.若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6kJ的能量。 B.表中共价键最难断裂的是H—F键，最易断裂的是H—I键。 C.由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难分解，HI分子最不稳定，最易分解。 【阅读思考2】（2）阅读教材P31页内容，根据表2-2数据，思考键长的概念是什么？并举例说明键长与键能有何关系？ 【温馨提示】①键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。 ②键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。 ③H2、Cl2、Br2三种分子中，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。 【阅读思考3】（3））阅读教材P31-32页内容，思考键角的概念是什么？键角与分子的空间构型有何关系？ 【温馨提示】①键角是指在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数。②根据立体构型填写下列分子的键角： {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}分子立体构型 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 平面形 120° 苯、乙烯、BF3 三角锥形 107° NH3 V形(或角形) 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH ③键角决定分子的空间构型。如： 【讨论交流1】（1）键能、键长、键角对物质性质有何影响？ 【温馨提示】 【讨论交流2】（2）如何判断共价键的强弱？ 【温馨提示】①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的牢固程度：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。如共用电子对数：N≡N＞Cl—Cl，则共价键的牢固程度：N≡N ＞Cl—Cl。②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 【讨论交流3】（3）共价键的键能与化学反应热有何关系？ 【温馨提示】①化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 ②化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。 ③放热反应和吸热反应 放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。 吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。 ④反应热(ΔH ... ...