第一课时 键的极性和分子的极性 第三节 分子的性质 第三章 分子结构与性质 核心素养发展目标 1.通过阅读思考、模型认知，知道极性共价键和非极性共价键的形成条件及特点，并能根据分子式正确判断化学键类型。 2.通过讨论交流、问题探究，能结合常见物质分子立体结构，正确判断极性分子和非极性分子，初步认识化学键的极性与分子的极性的关系。 【情景导入】在必修二的学习中，我们了解了共价键，共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的作用力。通过上一节内容的学习，我们又知道根据杂化轨道理论，按成键方式又可以将共价键分为σ键和Π键。本节课我将进一步探究键的极性与分子极性有何关系。 活动一、键的极性 【思考交流】共价键可以按多种方式进行分类，谈谈你是如何理解极性共价键和非极性共价键的？ 【温馨提示】（1）按照共用电子对是否发生偏移，可将共价键分为极性共价键和非极性共价键。（2）极性键是由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，这样的共价键是极性共价键，简称极性键。极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ＋)，另一个呈负电性(δ－)。（3）非极性键是电子对不发生偏移的共价键是非极性共价键，简称非极性键。相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用电子对不发生偏移。 【讨论交流】极性键与非极性键的比较有何异同？并完成下表内容： {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 非极性键 重合 重合 不重合 不重合 分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和不为零 非极性分子 极性分子 非极性分子 极性分子 H2、N2、O2 CO、HF、HCl CO2、BF3、CH4 H2O、NH3、CH3Cl 极性键 【问题探究1】（1）如何判断极性键和非极性键？ 【温馨提示】(1)同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，如A—A型；不同种元素的原子间形成的共价键为极性键，如A—B型。 (2)形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差Δx＝0时为非极性共价键；0<Δx<1.7时为极性共价键；Δx>1.7时为离子键。 【问题探究2】（2）化学键与物质的类别有何关系？ 【温馨提示】除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 ⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 ⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【对应训练】 1.下列叙述中正确的是( ) A.不同种元素的原子形成的分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键 C.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D.共价化合物中不可能含有离子键 【答案】D【解析】A项,如H2O2中含非极性键，错误；B项,如Na2O2中含非极性键，错误,C项,只由非金属元素形成的化合物如NH4Cl是含有离子键的离子化合物，错误；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不能含离子键，正确。 2.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2 +H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A.分子式为C3H6N3 ... ...
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