2020-2021学年人教版高二化学选修3-2.1.1《 共价键的形成及类型》课件（共27张）

第一课时 共价键的形成及类型 第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 核心素养发展目标 1．通过问题探究、讨论交流认识共价键的形成条件、本质和特征。知道共价键的成键方式是δ键和π键，通过对共价键的认识与理解，发展抽象思维能力。 2．通过阅读思考、对比分析、讨论交流知道共价键主要类型σ键和π键的区别，能说出δ键和π键的明显差别和一般规律及判断分子中的共价类型。通过观察微观结构的三维动画，增强空间想象能力。 【情景导入】我们知道元素的原子间可形成共价键，其本质是原子间形成共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以共价键的本质是电子云发生重叠，那么它们又是通过怎样方式重叠才能形成共价键呢？本节课我们将对共价键的形成作进一步探究。 活动一、共价键的本质和特征 【阅读思考】阅读教材P28页内容，完成“学与问”，回顾共价键的本质，思考共价键有何特征？ 【温馨提示】（1）用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程： （2）共价键的特征是具有饱和性和方向性。 【讨论交流】什么叫共价键的饱和性和方向性？ 【温馨提示】（1）按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 （2）两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。这就是共价键的另一个特征方向性。 【问题探究1】（1）所有的共价键都有方向性吗？ 【温馨提示】　并不是所有的共价键都有方向性，如s－s σ键就没有方向性。 【问题探究2】（2）根据共价键的特征分析可能形成H3、H2Cl、Cl3分子吗？为什么？ 【温馨提示】不可能有H3、H2Cl和Cl3分子形成，因为H最外层只有1个电子，达到2电子的稳定结构就只能形成两电子的稳定结构，所以只能和另一个H原子形成一对共用电子对，所以氢气分子是H2 而不是H3。 【问题探究3】（3）两个原子之间要形成稳定的共价键要满足什么条件？ 【温馨提示】①电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对；②最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 【对应训练】 1．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高频率出现 B．共用电子对必须在两原子中间 C．成键后的体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 【答案】D 【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。 2．硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　) ①共价键的饱和性　②S原子的电子排布　 ③共价键的方向性　④S原子中p轨道的形状 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】D 【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。 活动二、共价键的类型—σ键和π键 【阅读思考】阅读教材P28页内容，思考如何用电子云描述H2分子的形成过程？ 【温馨提示】两个氢原子的电子云在两个氢原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。如下图示： 【讨论交流1】（1）结合H2分子的形成过程，思考回答什么是σ键？如何描述σ键的形成过程？ 【温馨提示】①定义：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作形成的共价键叫σ键，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 ②氢原 ... ...