2020-2021学年人教版高二化学选修3第二章《 分子结构与性质》归纳与整理 课件（共35张）

共一课时 归纳与整理 第二章 分子结构与性质 核心素养发展目标 1．通过知识网络构建，形成对分子结构与性质的整体认识，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2．通过归纳总结、讨论交流，进一步了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)及价层电子对互斥理论，并能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。 3．通过典例剖析，进一步了解化学键和分子间作用力的区别、氢键的存在对物质性质的影响，并能列举或判断含有氢键的物质。 活动一、重点知识网络构建 【讨论交流1】1.共价键的本质及类型 【讨论交流2】2.分子的立体构型及性质型 【对应训练】 1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法中不正确的是(　　) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 【答案】D【解析】在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为109°28′。 2.下列说法正确的是(　　) A．NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道 B．配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6 C．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数的值) D．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为平面正方形 【答案】C【解析】A项，NH3分子中N采取sp3杂化，有1对孤电子对，对N—H键产生斥力作用，故NH3分子的空间构型是三角锥形，错误；B项，配合物K2[Co(SCN)4]的中心离子为Co2＋，配体为SCN－，则该配合物的配位数为4，错误；D项，[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形，错误。 3．在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体。下列推测不正确的是(　　) A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大 C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键 【答案】D【解析】在NF3分子中，N原子上有1对孤对电子，有3个N—F键，类似NH3分子的结构，NF3分子中N原子采取sp3杂化，分子呈三角锥形，A项正确；有机物易溶于有机物，而水为无机物，故C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大，B项正确；若碳原子连有四个不同的基团，则该碳原子具有手性，故CHClFCF3存在手性异构，C项正确；CHClFCF3中存在C—C非极性键，D项错误。 核心知识一：三种化学键的比较 【关键突破】 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 离子键 共价键 金属键 形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属阳离子与自由电子间的相互作用 构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属（或金属与非金属） 金属 实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 金属 【对应训练】下列关于化学键的叙述正确的是：　　 A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间　　 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键　　 C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力　　 D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 【答案】D【解析】理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。 核心知识二：键角决定分子空间构型 ... ...