2020-2021学年人教版高二化学选修三期末综合检测提高卷-（含解析）

2020_2021学年高二化学同步卷综合检测提高卷（人教版选修三） 一、单选题 1．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的 A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 2．下列各组微粒中，互为等电子体的是(　　) A．N2O和CO2 B．CO和CO2 C．Na+和F- D．H3O+ 和PCl3 3．下列说法中正确的是 A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 4．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ） A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．Fe原子的外围电子排布图为 C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2 5．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2 6．下列有关说法正确的是 A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 7．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力 8．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是 A．ClO3－ B．NO2－ C．ClO4－ D．SO32－ 9．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线形分子 B． CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键 10．下列与化学键相关的叙述正确的是（ ） A．只含离子键的化合物才是离子化合物 B．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔、沸点最低 D．在共价化合物中一定不存在离子键，而在离子化合物中可能存在共价键 11．有机物中碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，下列分子中含有 “手性碳原子”的是 （ ） A．CH2Cl2 B．CH3CH2OH C．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH(CH3)CHClCOOH 12．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是 A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 13． 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子 C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键 14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色；上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：false B．非金属性：false C．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物 D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确 ... ...