2020-2021学年人教版高二化学选修三第二章 分子结构与性质 阶段性测-（含解析）

2020~2021学年高二化学同步卷第二章阶段性测试卷（人教版选修三） 一、单选题，本题包括16小题，每小题3分，共48分。 1．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是 A．CS2 B．H2O C．CH3Cl D．NH3 2．范德华力的作用能为akJ?mol-1，化学键的键能为bkJ?mol-1，则a、b的大小关系是 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．false和false B．false和false C．false和false D．false和false 5．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是 A．CCl4 B．SO2 C．NH3 D．H2O 6．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是 A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl 7．不能用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．N2化学性质比O2稳定 8．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为 C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O 9．下列说法正确的是 A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图均为大小相同的球形 B．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定电子的自旋方向 C．电子在同一能级的不同轨道排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反 D．充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 10．下列叙述中正确的是 A．同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．室温时，卤族元素的单质都是气体 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素 11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物中心原子是Cl－ C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 12．某化合物的分子式为false，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为false和false，已知false分子的键角为false。下列推断不正确的是? false??? false A．false分子的空间构型为V形 B．false键为极性共价键，false分子为非极性分子 C．false分子中A原子采取false杂化 D．false分子中无H原子，分子间不能形成氢键 13．有aXn-、bYm+两种离子，其电子层结构相同。下列关系或化学式正确的是（ ） A．a-n=b+m B．a+m=b+n C．氧化物YOm D．X的氢化物为HnX或XHn 14．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难于发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 15．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是 A．配位体为H2O，配位原子为O，外界为Br- B．中心原子的配位数为6 C．在水溶液中，所有的Br-都能完全电离 D．Cr的化合价为+2 16．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(　　) A．原子半径和离子半径均满足：YR C．最高价氧化物对应 ... ...