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课件网) 课题3 制取氧气 人教版 初中化学 第二单元 我们周围的空气 第2课时 过氧化氢制氧气 二、过氧化氢溶液制取氧气 课题3 制取氧气 实验用品 锥形瓶 长颈漏斗 导气管 集气瓶 课题3 制取氧气 装置及事项 ①长颈漏斗下端管口要插入液面下 ②排空气法收集气体时导管要插入接近集气瓶底部 长颈漏斗下端管口插入液面下，防止氧气从长颈漏斗逸出 课题3 制取氧气 操作步骤 ① 检查装置气密性 ② 把二氧化锰装入锥形瓶内 ③ 固定装置 ④ 从长颈漏斗口注入过氧化氢溶液 ⑤ 收集氧气 查、装、定、注、收 课题3 制取氧气 怎样检查下图所示装置的气密性？ 方法1： 如图A，用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗口 注水，当水浸没长颈漏斗下端管口时，长颈漏 斗内水位不再下降，即气密性良好。 A 【思考】 课题3 制取氧气 B 方法2： 如图B，在锥形瓶内把水注到浸没长颈漏斗 下端管口，向右拉注射器活塞，锥形瓶内水 下产生气泡，即气密性良好。 课题3 制取氧气 实验编号 现象 分析 ⑴ 气泡很少，木条没有复燃 过氧化氢在常温下分解缓慢，放出氧气很少 ⑵ 有大量气泡，木条复燃了 二氧化锰加快了过氧化氢的分解 ⑶ 有大量气泡，木条复燃了 每次消耗的是过氧化氢，没有消耗二氧化锰 结论 二氧化锰能加快过氧化氢的分解，它本身却没有损失 二氧化锰的质量一直没有变化，始终可以加速过氧化氢分解 课题3 制取氧气 实验现象及分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（触媒） 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用 课题3 制取氧气 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，在这个反应中起催化作用 催化剂和催化作用 催化剂 课题3 制取氧气 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量 同一反应可以选用不同的物质作催化剂 不同的反应可以用相同的物质作催化剂 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用 生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂 课题3 制取氧气 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 催化剂不是反应物，而是反应条件，应写在箭头上方 2H2O2 H2O + O2↑ MnO2 课题3 制取氧气 三、氯酸钾制氧气 课题3 制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 用氯酸钾制氧气的装置、步骤与用高锰酸钾制氧气相同 用氯酸钾制氧气试管口不需要放棉花 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 课题3 制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应 分解反应与化合反应是两个形式完全相反的反应类型 课题3 制取氧气 分解反应 工业上根据氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氧气的 空气 液态空气 低温加压 －196℃ 氮气 液态氧气 加压贮存 蓝色钢瓶 蒸发 实验室制氧气发生的是化学变化，工业制氧气发生的是物理变化 课题3 制取氧气 四、氧气的工业制法 高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验室中。 工业生产则需要考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。 课题3 制取氧气 课堂练习 1. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（ B ） A. 氯酸钾受热分解 B. 过氧化氢溶液分解 C. 分离液态空气法 D. 高锰酸钾受热分解 2. 小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸 钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ D ) A. 反应速率不变 B. 反应速率加快，生成氧气 ... ...
