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课件网) 课题4 化学式与化合价 人教版 初中化学 第四单元 自然界的水 （二） 化合价 课题4 化学式与化合价（二） 化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比 通过元素的“化合价”可以认识其中的规律 化学式 HCl H2O NaCl Fe2O3 … 原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 … 课题4 化学式与化合价（二） 一、化合价 课题4 化学式与化合价（二） 几种元素在化合物中通常表现出来的化合价 化合价有正价、负价，有高价和低价 元素 H Na K Ag Mg Ca Al Br O 化合价 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +3 -1 -2 元素的化合价与元素原子结构中的最外层电子数有关 +12 2 Mg +11 1 Na +13 3 Al +8 6 O +17 7 Cl 最外层1个电子，化合价一般为+1价; 最外层2个电子，化合价一般为+2价; 最外层3个电子，化合价一般为+3价; 最外层6个电子，化合价一般为-2价; 最外层7个电子，化合价一般为-1价; 课题4 化学式与化合价（二） 元素的化合价与该元素的离子所带电荷数是一致的 离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Cl- O2- S2- 化合价 H Na Mg Al Cl O S +1 +1 +2 +3 -1 -2 -2 离子带电荷数字在前，“+ -” 在后，化合价“+ -”在前，数字在后 离子带电荷中的“1”省略不写，化合价中的“1”要写 离子带电荷标在元素符号右上角，化合价标在元素符号正上方 课题4 化学式与化合价（二） 原子团 课题4 化学式与化合价（二） 原子团是由几个原子结合在一起形成的集团，相当于一个原子 原子团又叫做根，通常带电荷形成原子团离子 原子团不是物质，但原子团离子可以与带相反电荷的离子一起构成化合物 含有原子团的化合物在参加化学反应时，原子团常作为一个整体参加反应 但在一定条件下，有些反应中，构成原子团中的原子也会分开 二、原子团 课题4 化学式与化合价（二） 原子团的化合价与原子团离子所带电荷数也是一致的 名称 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 氯酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 符号 NH4+ OH- NO3- ClO3- MnO4- MnO42- CO32- SO42- PO43- 化合价 +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 这些原子团中，只有铵根是正价，其余都是负价 高锰酸根和锰酸根写法相同，化合价不相同 叫“某酸根”的原子团是由某元素与氧元素组成的，其中氧的化合价为-2价 课题4 化学式与化合价（二） 有很多物质的组成中含有原子团 KClO3 KMnO4 K2MnO4 Ca(OH)2 CaCO3 CuSO4 NH4NO3 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸铜 硝酸铵 课题4 化学式与化合价（二） 含有原子团的化学式的读法 1. 叫“某酸根”的原子团与金属结合时，由后往前读作“某酸某” 与 H 结合时读作“某酸” KClO3(氯酸钾) KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾) KNO3(硝酸钾) CaCO3(碳酸钙) CuSO4(硫酸铜) HNO3(硝酸) H2CO3(碳酸) H2SO4(硫酸) 2. 含有 OH- 的化学式，由后往前读作“氢氧化某” NaOH(氢氧化钠) Ca(OH)2(氢氧化钙) Fe(OH)3 (氢氧化铁) 课题4 化学式与化合价（二） 1. 金属与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 2. 氧化物中氧为 -2 价，氯化物中氯为 -1 价，硫化物中硫为 -2 价 NaCl Al2O3 Na2S +1 -1 +3 +1 -2 -2 H2O HCl H2S +1 -2 +1 +1 -1 -2 课题4 化学式与化合价（二） 三、化合价规律 3. 在化合物里，正、负化合价的代数和为零 如果所写化学式里正、负化合价代数和不为零，则所写化学式一定错误 课题4 化学式与化合价（二） (+1)×2+(-2)=0 H2O Al2O3 +1 -2 +3 -2 (+3)×2+(-2)×3=0 +2 -1 +1 -2 (+2)+(-1)×2=0 (+1)×2+(-2)=0 Ca(OH)2 Na2SO4 4. 原子团的化合价实际是组成原子团中各元素化合价代数和 (+4)+(-2)×3=-2 CO3 OH SO4 NH4 +4 -2 +1 -2 +6 -2 +1 -3 (-2)+(+1)=-1 (+6)+(-2)× ... ...
