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课件网) ⑵需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa时进行的反应可不注明（一般不写条件）。 热化学方程式的书写要点： ⑶需注明各物质的状态（s、l、g、aq），因物质所处的状态不同时， △H不同。 ⑴ △H写在化学方程式的右边，以“＋”表示吸热，以“－”表示放热。 H2(g) + O2(g) ＝ H2O (g) △H= － 241.8kJ/mol 1 2 ⑷化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分数。当化学计量数不同时，△H不同。 1. 已知 ⑴H2 g ＋1/2O2 g ＝H2O g H1＝a kJ·mol 1 ⑵2H2 g ＋O2 g ＝2H2O g H2＝b kJ·mol 1 ⑶H2 g ＋1/2O2 g ＝H2O l H3＝c kJ·mol 1 ⑷2H2 g ＋O2 g ＝2H2O l H4＝d kJ·mol 1 下列关系式中正确的是（ ） A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0 D 2c＝d＞0 C 课堂练习： a ＞ c＞ b ＞d 设问：将a、b、c、d由大到小的顺序排列： 2. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示， 该反应的热化学方程式是（ ） A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H ＝2(b-a)kJ·mol-1 C. N2(g)+H2(g) = NH3(l) H ＝(b+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g) = NH3(g) H ＝(a+b)kJ·mol-1 A 能量E增加 1/2molN2(g)＋3/2molH2(g) △E＝aKJ 1molN ＋ 3molH △E＝bKJ 1molNH3(g) △E＝cKJ 1molNH3(l) 三、中和热 1. 中和反应的实质： H+ + OH－ ＝ H2O 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。 2. 中和热的定义： 或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol 3. 中和热的表示： KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O 在书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。 △H= －57.3 KJ/mol 即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol 。 注：因弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ/mol； (aq) (aq) (aq) (l) 1/2 1/2 实践活动 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。 实验用品 中和反应 反应热的测定 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol／L盐酸、0.55 mol／L NaOH溶液（为了保证0.50 mol／L盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol／L NaOH溶液，使碱稍稍过量）。 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。 实验步骤 2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。 实践活动 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。 ⑴用隔热装置，尽量减少热量散失； ⑵酸碱的量要准确：n＝C×V ⑸温度计越精确越好 ⑹注意控制反应时间 ⑺多做几次，取平均值 ⑷搅拌使反应充分进行，使混合液温度均衡。 ⑶盐酸跟氢氧化钠溶 ... ...
