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课件网) 5. 放热反应和吸热反应 放热反应：放出热量的化学反应。 吸热反应：吸收热量的化学反应。 ⑴从焓变分析 ⑵从键能分析 ⑷从活化能分析 ⑶从能量分析 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应； ③燃烧反应；④多数化合反应； ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）；④C + CO2 ＝ 2CO 反应。 常见吸热反应： 思考：下列说法是否正确（ ） ⑴需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ⑵放热的反应在常温下一定很容易发生 ⑶物质发生化学反应都伴随着能量变化 ⑷伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ⑸反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定 ⑹在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 ⑺放热反应中只有放热过程没有吸热过程 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 思考 交流 与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 请看以下几个例子，再思考！ 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 ★书写热化学方程式的注意事项 1.化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用“－”， 单位是kJ/mol H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 ★书写热化学方程式的注意事项 1.化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol; 2.需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3.热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 ★书写热化学方程式的注意事项 1.化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol 2.需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3.物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 问题： 在热化学方程式中反应物和生成物前的 系数它代表了什么？ H它表示了什么意 义？ H它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量， H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其 H不同。 ★书写热化学方程式的注意事项 1.化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol 2.需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3.物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 ... ...
