广东省开平一中化学选修四《2.3 化学平衡（第一课时）》课件

(课件网) 第二章 化学反应速率和化学平衡 * 第三节 化学平衡（第一课时） 开平市第一中学 高二化学备课组 复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？ 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 还需要研究化学反应进行的程度———化学平衡 第三节 化学平衡 讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度” 是怎样产生的？ 分析：在一定温度下，将一定 质量的蔗糖溶于100mL水的过程 如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。 蔗糖晶体 蔗糖溶液 溶解 结晶 过程分析： ①开始时，v溶解 ———，v结晶＝——— ②然后， v溶解 ———，v结晶 ——— 最大 0 逐渐减小 逐渐增大 ③最后， v溶解 ——— v结晶 ＝ 建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止， v溶解＝v结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。 “度”（限度）的产生— 消耗量等于生成量，量上不再变化 一、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。 1、反应刚开始时： 反应物浓度———，正反应速率——— ，生成物浓度为———，逆反应速率为———。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2、反应过程中：反应物浓度———，正反应速率——— ，生成物浓度———，逆反应速率——— 3、一定时间后，必然出现 V正反应速率＝V逆反应速率 · · · v t v正 v逆 v’正＝ v’逆 t1 4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——— 化学平衡 二、化学平衡 1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡 ⑴反应条件： 2、化学平衡的性质： 温度、压强、浓度等不变 可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态 ———条件不变是基础 ⑵研究对象： ———可逆反应是前提 ⑶本质： v正＝ v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等 ———速率相等是实质 ⑷现象： 反应混合物组成成分的浓度保持不变 ———浓度不变是标志 注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、 反应混合气体的相对分子质量恒定 3、化学平衡的特征： 逆、动、等、定、变、同 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。 ⑶等： 达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 ⑷定： 反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑸变： 化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。 ⑹同： 在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的建立与途径无关。 4、达到化学平衡的标志： V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平 ... ...