广东省开平一中化学选修四《2.3 化学平衡（第二课时）》课件

(课件网) 第二章 化学反应速率和化学平衡 * 第三节 化学平衡（第二课时） 开平市第一中学 高二化学备课组 ★影响化学平衡的条件 思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？ 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆，反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 反应速率改变，且变化量不同 非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 一、化学平衡的移动 总结：化学平衡的研究对象是———，化学平衡是有条件限制的———平衡，只有在———时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被———，反应混合物里各组分的含量不断——— — ———，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正——— v逆，然后在新条件下建立— ——— 可逆反应 动态 条件一定 破坏 发生变化 新的平衡 ≠ 1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验2－5】 【实验2－6】 结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡 向———反应方向移动 正 移动方向 速率变化 减小反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动原因 浓度变化对反应速率的影响 v正首先增大 v逆随后增大 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v逆首先增大 v正随后增大 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 v逆首先减小 v正随后减小 且v’正＞ v’逆 正反应方向 v正首先减小 v逆随后减小 且v’逆＞ v’正 逆反应方向 结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向———反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向———反应方向移动。 正 逆 思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？ 结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动 强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动 2、压强对化学平衡的影响 讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？ v正和 v逆怎样变化？ 结论：压强增大， v正和 v逆同时增大，压强减小，v正和 v逆同时减小。 问题：压强的变化如何改变 v正和 v逆的倍数？ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系 压强（MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 结论：压强增大， NH3％增大，平衡向 正反应方向移动。 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。 思考：对于等体积的气体反应，压强改变 将怎样影响化学平衡？ 结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。 例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强 v t v’正= v’逆 v正= v逆 讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？ 结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动 强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率———，化学平衡———。 不变 不移动 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反 ... ...