人教版（2019）高中化学必修一 同步学案 1.3.3 氧化还原反应方程式的配平

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第3课时　氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 含义：表明氧化还原反应前后同一种元素原子或离子间的电子转移情况 步骤 ①标变价 ②连双线 将不同价态的同种元素用桥线相连，箭头从_____指向_____（注意：箭头的起止对准元素） ③写得失：在桥线上标出得失电子数，格式为“得到（失去）a×b e-” 其中a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数（看化合价），当a=1或b=1时，将1省略。也可直接用转移电子的总数表示a×b。 ④查守恒：检查得失电子是否守恒 【例1】下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是（ ） 【例2】请用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。 （1）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）Cl2+ H2O=HCl+HClO （3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 单线桥法 含义：表明反应前后氧化剂和还原剂之间的电子转移情况 步骤： ① 标变价 ② 连单线：箭头从化合价_____的元素指向化合价_____的元素 ③ 写数目：在桥线上标出电子转移总数（注：_____得失，只写“n e-”） 【例3】请用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。 （1）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 【例4】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) 【例5】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　 　) 知识点二、氧化还原反应方程式的配平 1．方法：利用双线桥法配平 2．步骤 （1）标变价 （2）连双线 （3）写得失（注意下标） （4）定数目：通过最小公倍数使_____守恒 （5）查收恒：再根据原子守恒和电荷守恒（适用于离子方程式）配平剩余不变价的物质，最后检查 【例6】配平下列反应方程式 （1）____Cu＋____HNO3=_____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_____H2O （2）____Cl2 + ____NH3 = ____NH4Cl + ____N2 （3）____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3 （4）____KI＋____KIO3＋____H2SO4 =____I2＋____K2SO4＋____H2O （5）____MnO＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O （6）____ClO－＋____Fe(OH)3＋_____=____Cl－＋____FeO＋____H2O （7）____ClO3-+_____Fe2++_____ = _____Cl-+_____Fe3++_____ 答案：例1 B； 例2 ；（2） （3） 例3 ； 例4 B；例5 B； 例6 课后练习 1．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 答案：B 2．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋判断正确的是(　　) A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．m＝2y，R3＋是氧化产物 C．m＝2，R3＋是还原产物 D．m＝y，R3＋是还原产物 答案：A 3．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (1)该反应中_____被氧化，_____发生还原反应。 (2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2_____L。 (3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_____。 答案：(1)Zn H2SO4 (2)22.4 4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。 (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_____价。 (2)以上反应中的氧化剂为____，氧化产物是____，当有2mol CuI参与反应时，转移电子____mol。 答案：(1)＋1 (2)CuI Cu2HgI4 1 5．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ＋＋―→＋＋ (1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内。 (2) ... ...