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课件网) 第六章 氧族元素 环境保护 授课人：韦彦光 氧族元素在元素周期表中的位置 O S Se Te Po F Cl Br I At Li Na K Rb Cs Fr 碱金属 卤素 氧族元素 学习目标： 1. 记住氧族元素的原子结构特点 及其在周期表中的位置 2. 理解单质和化合物性质上的相 似性和递变性 3. 通过对比氧族与卤族的知识， 进一步巩固元素周期律的知识 第一课时 自学与填空： 请阅读课本第110～112页有关氧族 元素的内容，然后填写《三维设计》第 35页“一、氧族元素”部分 一、氧族元素 （一）氧族元素在元素周期表中的位置 位于第ⅥA族元素：包括氧（O）、硫（S）、 硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素 练习：请画出O、S的原子结构示意图。 氧族元素的原子结构示意图 O S Se Te 思考与讨论： 请同学们根据原子结构示意图分析氧族元素结构的相似性和递变性。 （二）原子结构特点 相似性： 从O→Te，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。 最外层都有6个电子。 递变性： 根据氧族元素的原子结构特点可推知： 从O→Te，核电荷数依次增大，电 子层数依次增多，原子半径依次增大， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 使原子获得电子的能力也依次减弱， 失电子的能力依次增强，金属性依次 增强，非金属性依次减弱。 （ 二 ） 氧族元素的性质 1、相似性： 常见化合价：-2，+4，+6（氧无最高正价） 氧化物：RO2和RO3型氧化物（O除外），其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。 氢化物：能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外） 随着电子层数的增加，原子半径依次增大， 非金属性依次减弱。 2、递变性： 最外层6个电子，表现出非金属性 元素名称 氧 硫 硒 碲 元素符号 8O 16S 34Se 52Te 电子层结构 周期表中位置 原子半径 主要化合价 (非)金属性 气 态 氢 化 物 最高价氧物 对应水化物酸性 ——— 逐渐增大 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 -2、+4、+6 H2O H2S H2Se H2Te 合成越来越难,稳定性逐渐减弱 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 VIA族,第二周期--第六周期 最外层均为6电子,电子层数2~6 （三）氧族元素性质的相似性与递变性 ？ 问题：怎样根据客观事实来判断元素的非金属性的强弱？ 预测：从O Te，单质与氢化合的难易。 O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解。 S与H2，444℃以上反应，H2S300℃开始分解。 Se与H2 ，513℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。 Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。 结论： 稳定性： H2O﹥H2S ﹥ H2Se ﹥ H2Te 酸 性：H2SO4﹥ H2SeO4 ﹥ H2TeO4 元素名称 氧 硫 硒 碲 元素符号 8O 16S 34Se 52Te 电子层结构 周期表中位置 原子半径 主要化合价 (非)金属性 气 态 氢 化 物 最高价氧物 对应水化物酸性 ——— 逐渐增大 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 -2、+4、+6 H2O H2S H2Se H2Te 合成越来越难,稳定性逐渐减弱 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 VIA族,第二周期--第六周期 最外层均为6电子,电子层数2~6 （三）氧族元素性质的相似性与递变性 相似性： 常见化合价：-2，0，+4，+6（O无最高正价） 氧化物：RO2和RO3型氧化物（O除外），其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。 氢化物：能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外） 随着电子层数的增加，原子半径依次增大，非金属性依次减弱。 递变性： 最外层6个电子，表现出非金属性 最高价含氧酸性： 氢化物稳定性： H2O﹥H2S ﹥ H2Se ﹥ H2Te 练习：课本P114 一 1，2 H2SO4﹥ H2SeO4 ﹥ H2TeO4 思考：氧族元素中各元素单质的物理性 ... ...
