2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）

2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科） 一、单选题 1．（2015高二上·海南期末）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　） A．可逆反应 B．任何反应 C．溶液间反应 D．气体间反应 【答案】A 【知识点】化学反应的可逆性 【解析】【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确， 故选A． 【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应． 2．（2015高二上·海南期末）下列属于电解质的是（　　） A．KCl晶体 B．NaCl溶液 C．金属铜 D．CO2 【答案】A 【知识点】电解质与非电解质 【解析】【解答】解：A．氯化钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故A正确； B．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故B错误； C．金属铜为单质，不是电解质，故C错误； D．二氧化碳在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故D错误； 故选：A． 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物；电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答． 3．（2015高二上·海南期末）强弱电解质的本质区别是（　　） A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 【答案】C 【知识点】强电解质和弱电解质 【解析】【解答】解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误； B． 电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误； C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确； D．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误； 故选C． 【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答． 4．（2015高二上·海南期末）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（　　） A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大体系压强 D．加入一种反应物 【答案】B 【知识点】化学平衡的影响因素 【解析】【解答】解：A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误； B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确； C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误； D、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故D错误． 故选B． 【分析】A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动； B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行； C、对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动； D、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动． 5．（2015高二上·海南期末）下列电池不属于化学电池的是（　　） A．一次电池 B．二次电池 C．燃料电池 D．太阳能电池 【答案】D 【知识点】化学电源新型电池 【解析】【解答】解 ... ...