2012高考化学创新方案学习课件：第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸（新人教版必修1）

(课件网) 　　本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质．这些内容既是今后继续学习化学的基础，又是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识． 第一节　 硅及其化合物，安排在第一节，突出了硅在新能 源、新材料中的作用．从硅及其化合物的知识体系来看，它由二氧化硅和硅酸、硅酸盐以及硅单质等三部分内容组成． 第二节　 富集在海水中的元素———氯．本节内容主要包括 三部分：一是活泼的黄绿色气体———氯气，二是氯离子(Cl－)的检验，三是卤素简介． 第三节　 硫和氮的氧化物．从人们熟悉的空气质量日报提 出相关的3个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染． 第四节　 氨、硝酸、硫酸．本节教科书选择硫酸、硝酸的 氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用． [链接新课标] 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产、生活中的应用和对生态环境的影响． [关注重难点] (一)重点 二氧化硅、氯气的化学性质；二氧化硫与水的反应、二氧化氮与水的反应；二氧化硫、二氧化氮对空气的污染；氨的化学性质与实验室制法；浓硫酸、硝酸的强氧化性． (二)难点 二氧化硅的化学性质；氯气与水的反应；氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应；可逆反应；二氧化氮与水的反应；浓硫酸、硝酸的强氧化性. 第一 课时 二氧 化硅 和硅 酸 第一节无机非金属材料的主角———硅 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课时　 二氧化硅和硅酸 一、自然界中的硅元素 硅在地壳中的含量仅次于 ，硅是一种亲氧元素，硅的 和 约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有 个电子，主要形成 价的化合物． 氧化物 硅酸盐 4 ＋4 氧 天然 结晶 水晶 玛瑙 小粒 2．结构 每个Si原子与周围的 个O原子相结合，每个O原子与 个Si原子相结合．实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 的比例所组成的 的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成． 4 2 1∶2 立体网状 3．物理性质 二氧化硅是 的固体， 于水． 坚硬难熔 不溶 4．化学性质 (1)与氢氟酸(HF)反�———HF是唯一可以与之发生反应的酸： (可以用来雕刻玻璃)． (2)SiO2作为酸性氧化物可以和 、 反应，但 与水 ． ①和碱反应： . ②和碱性氧化物反应： . SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 强碱 碱性氧化物 不反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO CaSiO3 保存氢氧化钠溶液的试剂瓶能使用玻璃塞吗？为什么？ 提示：盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃中含有的SiO2，可与NaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞不易打开． 5．二氧化硅的用途 (1)以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料； (2)制造电子部件和光学仪器； (3)是信息公路的骨架——— 的主要成分； (4)用石英、玛瑙制作的 ． 光导纤维 工艺饰品 三、硅酸 1．硅酸的性质 (1)弱酸性 向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 . 结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性 ． Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 弱 (2)不稳定性 H2SiO3受热易分解，反应方程式为 . 2．硅酸的制备 可溶的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，如Na2SiO3与盐酸反应的化学方程式为 . Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl 3．硅酸的存在及用途 (1)浓度小时：形成 ． (2)浓度大时：形成 ． (3)硅胶 硅酸凝胶经干燥脱水得到的 ，称为“ ”，硅胶多孔，具有强的 ，常用作 或 . 硅酸溶胶 硅酸凝胶 硅酸干凝胶 硅胶 吸水性 干燥 ... ...