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课件网) 7次车手年度总冠军83次分站赛冠军 一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素是： 汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料品质 ⑷车手的驾驶水平和经验 思考1 实验2-1 实验快慢 加入试剂 1mol/L的HCl 1mol/L的CH3COOH 慢 快 结论： 内因:反应物的性质 探究实验一 保存条件：未食用完请冷藏保存 保质期：一、四季度7天 二、三季度5天 【思考与交流】 你认为化学反应速率会受到哪些外界因素的影响？反应速率的本质理论是什么？课本P30_31 力量不够 取向不好 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 实验2-2(不加热) 实验快慢 加入试剂 1mol/L的HCl 0.1mol/L的HCl 慢 快 结论：当其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。 探究实验 探究一： 从碰撞理论解释为什么增大反应物浓度可增大化学反应速率？ 浓度对反应速率的影响 本质原因 浓度增大 →单位体积内n总↑ n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ 一、浓度对化学反应速率的影响 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意事项： 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 二、压强对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 其他条件不变 气体的压强增大 气体浓度增大 反应速率加快 气体体积减小 【结论】其他条件不变，有气体参加的反应中，压强增大化学反应速率加快；压强减小，化学反应速率减慢。 注意事项： 压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应；对固体和液体（溶液）间的反应无影响。 反应速率无变化！ 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3 中充入He气，反应速率如何改变？ He分子 讨论 对于压强的改变，只有引起反应体系中气体反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了气体反应物的浓度。 注意！！ 结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 编 号 0.1mol/L盐酸 大理石 反应温度 反应快慢 1 常温 2 加热 温度对化学反应速率的影响 慢 快 探究实验 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L 盐酸 大理石 大理石 温度对反应速率的影响 本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 三、温度对化学反应速率的影响 温度升高 活化分子百分数增加速 有效碰撞次数增多 化学反应速率加快 一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍 注意 温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。 实验2—3 探究实验 结论：其他条件不变时，加入催化剂，可以增大化学反应速率。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 练习：对于在溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 √ √ 练习：在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变 (1)升高温度 (2)加入催化剂 (3)容器容积不变，充入更多的H2 (4)扩大容器的体积 (5)容器容积不变，通入氖气 (6)保持恒压，通入氮气 加快 加快 加 快 减慢 不变 减慢 ... ...
