(
课件网) 第1节 铁及其化合物 人教版高中化学必修一 【思考】 +2价的铁才能达到补铁效果，如何检验药品硫酸亚铁片中+2价的铁是否被氧化变质？ 1.铁盐和亚铁盐的组成 一、铁盐和亚铁盐 ? 亚铁盐 铁盐 组成 含有_____的盐 含有_____的盐 常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等 Fe2＋ Fe3＋ 完成教材P68页实验3-2，记录实验现象 实验探究———Fe2＋、Fe3＋的检验 【自学】(3min) Fe2＋溶液的颜色 色 滴加KSCN溶液 现象 浅绿 无明显现象 2.Fe2＋、Fe3＋的检验（实验3-2 ） Fe3＋溶液的颜色 色 滴加KSCN溶液 现象 黄 溶液变红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 应用：利用 Fe3＋遇到KSCN溶液变成红色，检验Fe3＋的存在 【释疑】(3min) 特征反应： 【自学】(4min) 自学内容： 完成教材P68页实验3-3，记录实验现象 ③取上层清液体滴加新制氯水 ①加铁粉 ②滴加KSCN溶液 3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究（实验3-3） 【释疑】(2min) ③取上层清液滴加新制氯水 ①加铁粉 Fe3＋溶液的颜色 色 溶液变成 色 溶液变成 色 黄 浅绿 红 ②滴加KSCN溶液 现象 。 无明显现象 【自学】(4min) 自学内容： 1、完成导学案上的自学2部分 2、结合所学知识，小结Fe2＋、Fe3＋的检验方法 自学要求：保持独立思考 知者加速：将适量的铁粉放入FeCl3溶液，完全反应后，溶液中三价的铁离子和二价的铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比为 A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D.1:1 √ 【互帮】(4min) 内容： 1、讨论导学案上自学2部分未解决问题。 2、结合所学知识，小结Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ，得出结论，安排组员发言 互帮要求： 1、小组成员各抒己见，组内讨论 2、小组统一意见，并由组长作好记录 3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究（实验3-3） 【释疑】(4min) ③取上层清液滴加新制氯水 ①加铁粉 Fe3＋溶液的颜色 色 溶液变成 色 溶液变成 色 黄 浅绿 红 ②滴加KSCN溶液 无明显现象 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 实验结论：Fe2＋ Fe3＋ 铁 氯气 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 4.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 现象：白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 现象：不变红色，若再加氯水则变红色 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 现象：变红色 Fe3++3SCN = Fe(SCN)3 ①颜色 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色 ②加NaOH等碱溶液 ③加KSCN溶液 物理方法 化学方法 【思考】(2min) 1、从化合价角度分析Fe、 Fe2＋、 Fe3＋哪种可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？ 【释疑】(3min) 1、Fe只做还原剂。 举例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe可被弱氧化剂(Fe3＋等)氧化成Fe2＋ ； 举例： 3Cl2 ＋ 2Fe Fe可被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。 2FeCl3 二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系 2、Fe2＋既做氧化剂又做还原剂。 举例：2Fe2＋＋Cl2=== Fe2＋可被强氧化剂（Cl2等）氧化为Fe3＋； 举例： FeO＋CO Fe2＋可被还原剂(CO等)还原为Fe。 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋CO2 3、Fe3＋只做氧化剂。 举例： 2Fe3＋＋Fe=== Fe3＋可被弱还原剂(Fe等)还原为Fe2＋； 举例：Fe2O3＋3CO Fe3＋可被强还原剂(CO等)还原为Fe。 3Fe2＋ 2Fe＋3CO2 如何检验药品硫酸亚铁片中+2价的铁是否被氧化变质？ 【回归生活】 (3min) 【检测】 (3min) 内容：完成导学案上检测部分内容 要求：保持安静独立思考 【检测】 1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是 A.Fe2＋的水溶液为浅绿色 B.Fe3＋的水溶液为黄色 C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立 ... ...
