2021-2022学年高二化学（人教选修4）新题练习 第3章第1节第2课时　弱电解质的电离 （含解析）

第2课时　弱电解质的电离 基础过关练 题组一　电离平衡的建立及特征 1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是 (　　) A.溶液呈电中性 B.溶液中无CH3COOH分子 C.H+的浓度恒定不变 D.c(H+)=c(CH3COO-) 2.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中,最终得到1.0 L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线,正确的是 (　　) 题组二　电离平衡的影响因素 3.(2020北京房山高二期末)下列方法中,不能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大的是 (　　) A.升高温度 B.加水稀释 C.加入少量醋酸钠固体 D.加入少量氢氧化钠固体 4.(2021河北邯郸高二期中)羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是　 (　　) A.平衡常数K减小　　　　　　B.c(OH-)增大 C.平衡向左移动　　　　　　D.增大 5.(2021安徽蚌埠田家炳中学高二期中)醋酸是一种常见的弱酸,在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质,分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化: (1)加入醋酸钠固体,电离平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动,pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。? (2)加入碳酸钙固体,电离平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。? (3)加入大量的水,c(OH-)　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),导电能力　　　　。? 题组三　电离平衡常数的理解与应用 6.(2021湖南邵阳高二月考)下列关于电离平衡常数的说法中正确的是 (　　) A.电离平衡常数与温度无关 B.H2CO3的电离常数表达式为Ka= C.同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1HY>HZ B.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生 C.由电离常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液中HX的电离常数 能力提升练　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(疑难1,)在20 ℃、1 L H2S的饱和溶液中,浓度约为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2S H++HS-、HS- H++S2-,若使该溶液中c(S2-)增大,可采取的措施是 (　　) A.加入适量NaOH固体　　　　　　B.加入适量水 C.再通入硫化氢气体　　　　　　D.加入适量CuSO4固体 2.(疑难1,)某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,若要增大N的浓度而减小OH-的浓度,且使平衡向右移动,应采取的措施是 (　　) A.适当升高温度　　　　　　B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3　　　　　　 D.加入少量盐酸 3.(2021河北邢台高二期中,疑难1,2,)在一定温度下,弱碱CH3NH2在水溶液中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-,下列说法正确的是 (　　) ①电离平衡常数表达式Kb= ②加入适量的CH3NH2溶液,电离常数Kb增大 ③加水稀释,c(OH-)减小,Kb不变 ④升高温度,c(CH3N)增大 A.①③　　　　　　　B.②④ ... ...