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课件网) 第2课时 化学反应的限度 第三节 化学反应的速率和限度 C+O2=CO2 C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 高温 阅读课本P50科学史话，了解炼铁高炉尾气之谜 可逆反应 启示: 化学反应是有限度的，有些反应是可逆的 高温 新课导入 情景导入-炼铁高炉尾气之谜 2SO2 + 18O2 2SO3 加入18O2 SO2 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词描述这个过程吗？ 18O2 18O16O S18O3 S16O3 S16O218O S16O18O2 16O2 S16O2 一、【可逆反应】 1、定义 2、特点 同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应. 同一条件，同时发生，同时存在（3同） 3、典例 所有化学反应都是可逆的，只是可逆程度大小不同而已； 有些反应在同一条件下逆反应程度很小，称为不可逆反应。 高温高压 催化剂 高温高压 催化剂 加热 N2+3H2 2NH3 SO2+O2 SO3 Cl2+H2O HClO+HCl H2 +l2 2Hl CO2+H2O H2CO3 NH3+H2O NH3·H2O 针对训练 1、下列反应是否属于可逆反应？ (1)H2在O2中燃烧生成水与水电解产生H2与O2 (2)二次电池的放电与充电 (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖 与糖在体内氧化生成CO2和H2O (4) CO2 + H2O＝H2CO3 与 H2CO3 ＝CO2 + H2O 否 否 否 是 D 3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质 的浓度有可能是( ) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 A X2: (0-0.2 ) Y2: (0.1-0.2) Z: (0-0.4) X2(g)＋Y2(g) 2Z(g) 始c 0.1 0.2 0.2 转c 0.1 0.1 0.2 平c 0 0.1 0.4 2Z(g) X2(g)＋Y2(g) 始c 0.2 0.1 0.2 转c 0.2 0.1 0.1 平c 0 0.2 0.3 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 1、0时刻，反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 。 2、0-50时，反应物浓度 ，正反应速率 ； 生成物浓度 ，逆反应速率 。 【典例】：某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 最大 为0 减小 增大 3、50以后，正反应速率 逆反应速率，且均 ； 反应物浓度 ，生成物浓度 。 等于 不变 最大 为0 减小 增大 不变 不变 v t ● v正 ● v逆 v正 v逆 v正＝v逆 50 0 (1)0～50：v(正)>v(逆) (2)50以后：v(正)=v(逆) 50以后反应处于平衡状态! 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 化学平衡状态时，反应真的“停止”了吗？ 否，看似静止，实则在反应，属于动态的平衡 1、定义 二、【化学平衡】 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等， 反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平 衡状态”，简称化学平衡状态 注意：化学平衡状态是给定条件下可逆反应所能完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。 1、任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度，不同反应的限度不同。 2、改变反应的条件可以在一定程度上改变一个反应的限度，即破坏化学平衡状态； 3、工业生产中，通过调控条件可以使反应更好地符合人们预期的结果。 2、特点 ③动： ②等： ④定： ⑤变： ①逆: 动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） v(正)= v(逆) 各组分的浓度和含量保持不变。 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡。 可逆反应 1.可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B ... ...
