福建省南安市侨光中学高二化学《弱电解质的电离平衡》习题（无答案）

侨光中学2012年春高二年化学练习题 ———弱电解质的电离平衡 1．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 2．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H＋) B. Ka(HF) C. D. 3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 4. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 5．下列叙述正确的是 A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 6．下列说法正确的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 7．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．冷却熟石灰的悬浊液，悬浊液中固体含量减少 D．热的纯碱溶液去油污效果好 8．将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B.溶液的导电能力增强 C.醋酸的电离平衡向右移动 D.溶液的pH增大 9．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a+b＝0.2mol/L 10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应一定是 A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合 C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 12．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+数 B．纯水在80℃和25℃时的pH C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 13．下列关于溶液中离子的说法正确的是 A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系： c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中， ... ...