离子的形成和相对原子质量 一、激趣导入 原子是由原子核和核外电子构成的。 原子核的体积仅占原子体积很小， 核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。 电子的质量可以忽略。 那么电子是否“可有可无”呢？ 二、考点剖析 （一）知识讲解 1、稳定结构 原子有趋于稳定结构的特点。 2 +2 氦 2 8 +10 氖 2 8 +18 氩 8 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构) 二、考点剖析 （一）知识讲解 2、离子的形成 金属原子最外层电子数少于4；非金属原子最外层电子数多于4。 在化学反应中，金属原子容易失去最外层电子； 非金属原子容易得到电子从而达到相对稳定结构。 二、考点剖析 （一）知识讲解 氯化纳(NaCl)的形成过程 +11 2 8 1 +17 2 8 7 +11 2 8 +17 2 8 8 NaCl 表示NaCl是由Na+与Cl-构成 2、离子的形成 二、考点剖析 （一）知识讲解 阳离子：带正电荷的原子 +11 2 8 1 +17 2 8 7 +11 2 8 +17 2 8 8 Cl Na+ 2、离子的分类与表示 Cl- Na 阴离子：带负电荷的原子 Na + Cl- 二、考点剖析 （一）知识讲解 2、离子的分类与表示 当数字为1 时，省略不写。 钠离子 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷的数量及符号。 1 电荷数量 元素符号 电性 氯离子 镁离子 Mg + 2 {F5AB1C69-6EDB-4FF4-983F-18BD219EF322}粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 粒子电性 符号 联系 质子数= 核外电子数 不显电性 质子数＞ 核外电子数 质子数＜ 核外电子数 显正电性 显负电性 元素符号 阳离子符号 阴离子符号 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 得电子 二、考点剖析 （一）知识讲解 3、原子和离子的区别与联系 4、相对原子质量 三种原子的质量测定值： 1个碳原子：1.993×10-26kg 1个氢原子：1.67×10-27kg 1个氧原子：2.657×10-26kg 能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？ 延时符 定义:以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 单位为”1”,通常不写。 =16 4、相对原子质量 指核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。 4、相对原子质量 粒子种类 质 量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 相对原子质量≈质子数＋中子数 整个原子的质量主要集中在原子核上。 如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是（ ） A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子 B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子 C．钠离子和氯离子由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D．氯化钠由氯化钠分子构成 D 二、考点剖析 （二） 典例分析 二、考点剖析 （三） 技巧点拨 1、牢记原子和离子的区别与联系。 3、掌握离子符号书写的方法。 2、牢记原子和离子相互转化的规律。 三、归纳小结 1.离子的形成 （1）定义：带电荷的原子或原子团 （2) 分类： 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子 （3）表示方法：离子结构示意图、离子的符号 （4）离子与原子的区别与联系 2.相对原子质量 （1）定义： （2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值 （3）相对原子质量≈质子数+中子数 谢谢观看 ... ...
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