二氧化碳制取的研究 一、激趣导入 二氧化碳与人类的生产、生活密不可分， 实验室里如何制取二氧化碳呢？ 1、实验室制取气体的思路： （3）气体的检验 （1）适当的反应 在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体 （2）合适的装置 制取装置、收集装置、连接方法、操作顺序及注意事项 如何验证制得的气体就是所要制的气体 二、考点剖析 （一）知识讲解 1、实验室制取气体的思路： （1）适当的反应 速度适中、条件适当、药品易得、价格便宜、安全环保等 二、考点剖析 （一）知识讲解 发生装置的选择： 根据反应物状态、反应条件。 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 固体和固体反应 固体和液体反应 …… 1、实验室制取气体的思路： 二、考点剖析 （一）知识讲解 （2）合适的装置 是否需要加热、加催化剂等 收集装置的选择：气体的密度和溶解性 气体收集装置 排空气法 排水法：不易溶于水，不与水发生反应 密度比空气大的———向上排空气法 密度比空气小的———向下排空气法 1、实验室制取气体的思路： 二、考点剖析 （一）知识讲解 （2）合适的装置 1、实验室制取气体的思路： （3）气体的检验 便于检验和验满 二、考点剖析 （一）知识讲解 生成二氧化碳的反应有很多，如 1.碳在氧气（空气）中充分燃烧 C+O2 CO2 点燃 2.碳在高温下还原金属氧化物 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 2Fe2O3+ 3 C 4Fe+ 3CO2↑ 高温 3.光合作用 2、实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 二、考点剖析 （一）知识讲解 实验 编号 实 验 药 品 实验现象 实验分析 1 碳酸钠和稀盐酸 2 石灰石和稀盐酸 3 石灰石和稀硫酸 产生大量气泡 反应剧烈 产生少量气泡 一会儿停止 反应太快，不利于收集 适 合 不适宜 产生许多气泡 速度适中 二、考点剖析 （一）知识讲解 2、实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体） HCl CaCO3 2、实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 二、考点剖析 （一）知识讲解 1)浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2)碳酸钙粉末跟稀盐酸反应也能生成CO2,但因为反应物的接触面积增大了很多，反应速度加快，不利于收集，因此不能用于实验室制取CO2 气体。 3)不能用稀硫酸。因为反应开始后生成了微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使里面的石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。 注意： 1、实验室制取气体的思路： 二、考点剖析 （一）知识讲解 3、二氧化碳的实验室制取 方法：实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳。 药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸 反应条件：常温 反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置： √ × 二、考点剖析 （一）知识讲解 二氧化碳密度比空气大，能溶于水。 只能用向上排空气法，不能用排水法 收集装置： 检验方法： 将生成的气体通入澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳 将一根燃着的木条放在集气瓶口， 若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 验满方法： ①连接装置；②检验装置的气密性；③装入大理石；④加入稀盐酸； ⑤收集气体；⑥验满。 操作步骤： “二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是某同学的主要实验步骤，其中操作有误的是（ ） A．检查气密性 B．加入稀盐酸 C．收集二氧化碳 D．二氧化碳验满 二、考点剖析 （二） 典例分析 D 二、考点剖析 （三） 技巧点拨 1、熟记制取二氧化碳的反应原理。 2、结合二氧化碳的性质来理解和掌握收集、检验和验满方法。 3、牢记实验步骤和注意事项。 药品：石灰石（大理石）和稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 检验：通入澄清石 ... ...
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