浙江省2013届新课标高考化学一轮复习导航课件：第3单元第9讲 氯、溴、碘及其化合物

(课件网) 第9讲 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的工业制法：电解饱和食盐水 1．海水中氯化物的含量非常高，主要是　氯化钠　，其次是　氯化镁、氯化钙和氯化钾　等。 2．电解饱和食盐水的实验现象和结论 实验现象 结论 (1) 两极均产生　气泡　 通电后有新的气体物质生成 实验现象 结论 (2) 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有　氢气　生成 (3) 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变　蓝　 有　氯气　生成 (4) 铁棒周围溶液颜色变　红　 有　碱　性物质生成 续表 3.电解饱和食盐水的化学方程式：　2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑　 4．阳离子交换膜电解槽的简单构造：由　阳极　(金属钛网)、　阴极　(碳钢网)、离子交换膜(或石棉隔膜)、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。 5．阳离子交换膜的作用：①能防止阴极产生的　H2　和阳极产生的　Cl2　相混合而引起爆炸；②能避免Cl2和　NaOH溶液　作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 电解 6．精制食盐水：工业上使用的原料　粗盐　中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化后制成　饱和食盐水　再电解。 7．氯碱工业的概念：　以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品　的工业称为氯碱工业。 二、氯气的实验室制法 1．反应原理：　 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O　 2．发生装置：粉末状固体+液体 气体 △ △ 3．气体除杂：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用　饱和食盐水　洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用　浓硫酸　洗气来除去水蒸气。 4．收集方法：氯气可以用　向上排空气法　或　排饱和食盐水　法收集。 5．尾气吸收：一般用　NaOH溶液　吸收多余的氯气。有关反应方程式为　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　 三、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是一种　黄绿　色、有　刺激性　气味的　有毒　气体。易液化形成　液氯　。氯气能溶解于水，在常温下，1体积的水约能溶解　2　体积的氯气。 四、氯气的化学性质 氯原子最外层有7个电子，很容易结合　1　个电子达到8电子的稳定结构，因此Cl2是一种化学性质　很活泼　的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。 1．与金属反应 (1)与钠反应：　2Na+Cl2===2NaCl　 现象：Na在Cl2里燃烧；生成　白色晶体　 (2)与铜反应：　Cu+Cl2 === CuCl2　 现象：红色的Cu丝剧烈反应；集气瓶里充满　棕色的烟　 点燃 (3)与铁反应：　3Cl2+2Fe===2FeCl3　 铁丝在氯气中燃烧，棕色的烟为　FeCl3固体　，由此可见Cl2具有　很强的　得电子能力，与变价金属反应生成　高价　化合物。但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用　钢瓶　贮存，运输液氯。 2．与非金属氢气的反应：　H2+Cl2 === 2HCl　 现象：安静地燃烧；发出　苍白　色的火焰；产生白雾。 燃烧　不一定　要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的　化学反应　都可以叫做燃烧。 点燃 点燃 3．氯气与水反应 氯气溶于水后可得到氯水，氯水是　浅黄绿　色的。反应方程式表示为：　Cl2+H2O===HCl+HClO　 次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸，具有　漂白、杀菌、消毒　等作用。 4．氯气和碱的反应 实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气： 　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　 工业用氯气和石灰乳制漂白粉： 　2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　 规律：Cl2和碱反应是建立在与水反应的基础上的，因此反应的形式为：Cl2+碱→金属氯化物+　次氯酸盐　+水 五、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴，通常是将氯气通入提 ... ...