浙江省2013届新课标高考化学一轮复习导航课件：第4单元第15讲 核外电子排布和元素周期律

(课件网) 第15讲 核外电子排布和元素周期律 一、原子核外电子的排布 原子核外电子是　分层　排布的。含多个核外电子的原子中，能量较低的电子排布在离原子核近的区域里(电子层)，能量较高的电子排布在离原子核远的区域(电子层)里。各电子层由内向外的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为　K、L、M、N、O、P、Q　电子层。 特别提醒：含多个核外电子的原子中，电子以能量的不同分层排布，其主要规律是： (1)各电子层最多能容纳的电子数为　2n2　个(n为各电子层由内向外的层序数)。 (2)最外层电子数最多不超过　8　个(只有一个电子层时，不超过　2　个)，次外层电子数最多不超过　18　个，倒数第三层电子数最多不超过　32　个。 (3)核外电子一般总是尽先排布在　能量最低　的电子层里，即最先排布　K　层，　K　层排满后，再排布　L　层，依次类推。 二、元素周期律 1．原子序数 人们按核电荷数(或说质子数)从小到大给元素编号，这种编号叫做原子序数。 2．元素周期律的涵义 元素的　性质　随着元素的　原子序数　递增而呈　周期性　变化的规律，即元素周期律。 (1)元素原子最外层电子排布的变化规律：随着　原子序数　的递增，元素原子最外层电子排布呈现　周期性　变化，表现在每隔一定数目的元素，元素原子的最外电子层上的电子数从1个递增到8个。 (2)元素的原子半径变化规律：随着　原子序数　的递增，元素的原子半径呈现　周期性　变化，表现在每隔一定数目的元素，元素的原子半径从大到小(又突然增大)。 (3)元素的金属性和非金属性变化规律：随着　原子序数　的递增，元素的性质呈现　周期性　变化，表现在每隔一定数目的元素，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。 (4)元素的主要化合价变化规律：随着　原子序数　的递增，元素的主要化合价呈现　周期性　变化，表现在每隔一定数目的元素，元素的主要化合价中最高价从+1价逐渐递增到+7(氧和氟例外)，最低价态从-4递增到-1价。 3．元素周期律的实质 元素性质的周期性递变是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。即元素原子核外电子排布周期性变化决定着元素性质的周期性变化。 三、元素周期表及其应用 1．表的结构 2．元素周期表和周期律的关系 　 元素周期表　是　元素周期律　的具体表现形式；即元素周期表是依据了　元素周期律　而编排出来的。 3．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质的关系和递变规律 (1)同周期中，元素的原子　电子层数　相同。除了　惰性　元素以外，随着核电荷数的递增，虽然　电子数　增多，但是原子核对外层电子的吸引能力却逐渐　增强　，使原子半径逐渐　减小　，元素原子得到电子的能力逐渐　增强　，失去电子的能力逐渐　减弱　。即，同周期元素，从左到右(除了惰性元素)，原子半径逐渐　减小　，元素的金属性逐渐　减弱　，非金属性逐渐　增强　。 (2)同主族中，元素的　最外层电子数　相同，随着核电荷数的递增，　电子层数　增多，原子半径逐渐　增大　，原子核对外层电子的吸引能力逐渐　减小　，元素原子失去电子的能力逐渐　增强　，获得电子的能力逐渐　减弱　。即，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐　增大　，元素的金属性逐渐　增强　，非金属性逐渐　减弱　。 (3)位、构、性的关系 元素的原子结构　决定　了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置　体现(或反映)　了元素原子结构和　性质　的特点。因此，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的　原子结构特点(核外电子排布)　，预测其　主要性质　。 4．周期表的应用 (1)根据元素在周期表中的位置，可以判断它的　金属性和非金属性的相对强弱　、原子核外电子排布、　主要 ... ...