工艺流程【原卷】 大题训练（共23题） 1.某兴趣小组在定量分析了镁渣(含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。 相关信息如下： ①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。 ②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。 ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 请回答： (1)下列说法正确的是_____。 A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 (3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 ①含有的杂质是_____。 ②从操作上分析引入杂质的原因是_____。 (4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围： 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3＋ 3.0 4.7 Fe3＋ 1.1 2.8 Ca2＋ 11.3 － Mg2＋ 8.4 10.9 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→MgCl2溶液→产品。 a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5 e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤 2.30.碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下： 已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。 b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 c.在空气中受热易被氧化。 请回答： (1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为_____。 (2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。 下列说法正确的是_____。 A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C.宜用热水洗涤 D.可在80℃鼓风干燥 (4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。 ①设备X的名称是_____。②请说明采用该方案可以提高纯度的理由_____。 3.MnCO3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋)制备MnCO3； 已知：几种金属离子沉淀的pH如表 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： (1)①中加入过量MnO2的作用是_____， 滤渣W的成分是_____。 (2)过程③中，调pH的目的是_____。 (3)过程④中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是_____。 (4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是_____，该过程中的副产品化学式是_____。 (5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则 300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_____；图中点D对应固体的成分为_____(填化学式)。 4.钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为_____。 (2)物质A为_____(填化学式)，“一系列操作”为_____。 (3)“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有_____、 _____。(写出两条)。 (4)“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为 _____； 若制得金属Ti 9.60 g，阳极产生气体_____mL(标准状况下)。 (5)将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式_ ... ...
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