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课件网) 非金属元素及其化合物:第一节卤族元素 一.本章要求： 1.掌握氯气的性质、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化钠的重要性质和用途； 2.掌握氟、溴、碘的重要性质及其重要化合物的用途； 二.学习方法 对照比较、联想记忆、归纳推理、演绎发散。 三.知识结构： 氯气及其重要化合物 氟、溴、碘单质及其重要化合物 卤素 一.氯气 (一)、氯原子的结构： 决定元素的化学性质的是 原子的最外层电子数 (二)、氯气的性质： 物理性质：刺激性、黄绿色、能溶解、易液化、密度大 化学性质： Cl2 Cu Na Fe P H2O NaOH 、Ca(OH)2 H2 1) 氯气与金属和非金属的反应 反应物 化学方程式 实验现象 铜与氯气 钠与氯气 氢气与氯气 磷与氯气 棕黄色的烟 白色的烟 苍白色火焰 爆炸 白色的烟雾 铁与氯气 棕色的烟 2）氯水的性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。 新制氯水与久置氯水的比较 新制氯水 久置氯水 颜色 成分 漂白性 强氧化性 酸性 pH值 黄绿色 无色 Cl2 H2O HClO Cl- H+ ClO- H2O Cl- H+ 有 无 有 无 弱 大 强 小 石蕊试液遇新制氯水 先变红后褪色 氯水的应用 由Cl2+H2O=HCl+HClO，根据平衡移动原理知其应用有： 次氯酸的性质和用途 强氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性 2KI +Cl2 =2KCl +I2 有机色质褪色 见光分解 比H2CO3弱 3）氯气与碱的反应 Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O 6NaOH （浓） + 3Cl2 == 5NaCl + NaClO + 3H2O 漂白粉的成分及有效成分 4) 与某些化合物反应 Cl2 SO2的水溶液 H2S的水溶液 FeCl2的水溶液 FeBr2的水溶液 FeI2的水溶液 C2H2 CH4 Na2CO3的水溶液 AgNO3的水溶液 1．0℃和101.3 kPa时,下列各组中的两种气体混合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是 ( ) A. SO2和Cl2 B. CO2和SO2 C. HI和Cl2 D. CH4和O2 2．向一定量的石蕊试液中,分别加入少量的Na2O或通入足量Cl2,试液的颜色 ( ) A. 前者呈蓝色,后者先变红后褪色 B. 前者呈蓝色,后者呈红色 C. 前者褪色,后者呈红色 D. 两者均褪色 练一练 3．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是 ( ) A. 增加水中含氧量 B. 起到杀菌作用 C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的硬度降低 4、在70℃的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，写出该反应的化学方程式。 据电子守恒 n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 烧瓶 分液漏斗 双孔塞 铁架台 石棉网 酒精灯 导气管 氯气的制法 1、化学反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O KClO3 + 6HCl == 3Cl2 + KCl + 3H2O 2、实验装置（仪器）： 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2 浓HCl 浓硫酸 导气管 双孔塞 广口瓶 导气管 烧杯 NaOH 溶液 饱和 食盐水 常规 非常规 浓盐酸的替代品？ 装置安装 MnO2(固) HCl(浓) 发生装置 收集装置 吸收装置 从下到上，从左到右 吸收装置 规则？ NaOH Cl2 HCl、H2O 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH 溶液 吸收HCl Cl2 H20 吸收H2O Cl2 干燥纯净的 Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 3、氯气的除杂、干燥： 饱和的氯化钠溶液 除去氯化氢气体 可用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷 不可用碱石灰（为什么？） 4、 氯气的检验 ： 用湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl ... ...
