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课件网) 第3课时 发展中的化学电源 第二节 化学能与电能 情景导入 你能说说生活中你熟悉的化学电源吗？ 情景导入 碱性锌锰干电池 铅蓄电池 锂离子电池 纽扣电池 化学电源 一次电池 二次电池 燃料电池 普通锌锰电池 碱性锌锰电池 银锌纽扣电池 铅蓄电池 镍镉电池 镍氢电池 锂离子电池 化学电源的分类 【学习目标】 1、了解常见一次电池、二次电池的特点 2、掌握一次电池、二次电池电极反应式的书写方法 已知普通锌锰干电池的总反应为： Zn +2NH4Cl =2NH3+ZnCl2 +H2，如何写出正负极反应？ 负极：Zn - 2e- = Zn2+ 正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 负极： Zn 正极：石墨 电解质： MnO2 , NH4Cl 淀粉糊 1、 MnO2 作用：吸收氢气 2、缺点：漏液、气鼓、失效 3、改进：外壳套上防腐金属筒或塑料桶 将NH4Cl 换成湿的KOH 典例示范1 重难突破一【一次电池】 已知碱性锌锰干电池的总反应为： Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2 如何写出正负极反应？ 负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极：MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH- 负极： Zn 正极：MnO2 电解质：KOH溶液 典例示范2 已知银锌纽扣电池的总反应为： Zn+ Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag， 如何写出正负极反应？ 负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH－ 负极： Zn 正极： Ag2O 电解质：KOH溶液 问题思考1 总反应：Zn+ Ag2O = ZnO + 2Ag 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH－ 负极：Zn + 2OH－ －2e- = ZnO + H2O 补充：银锌纽扣电池的另一写法 二、二次电池 1、铅蓄电池 Pb为负极 , PbO2为正极 电解液: 30%的H2SO4溶液 如何写出放电过程中的正负极反应？ Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 重难突破二【二次电池】 问题思考2 已知铅蓄电池的总反应为： 铅蓄电池的放电原理为： （1）放电结束后，电解液的酸性变化？ （2）当电路中转移0.2mol 电子时，正负极质量如何变化？ 酸性减弱，pH变大 负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 0.1 0.2 0.1 △m= 0.1 ×96=9.6g 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 0.1 0.2 0.1 △m= 0.1 ×64=6.4g 交流讨论 Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O Cd 为负极 , NiO(OH) 为正极 电解液: KOH溶液 已知镍镉电池的总反应为： 如何写出放电过程中的正负极反应？ Cd＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 放电 充电 负极： Cd ＋2OH－－2e－= Cd(OH)2 正极： NiO(OH) ＋ H2O ＋ e－= Ni(OH)2 ＋ OH－ 镍镉电池 问题思考3 储氢合金为负极 , NiO(OH) 为正极 电解液: KOH溶液 已知镍氢电池的总反应为： 如何写出放电过程中的正负极反应？ H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2 放电 充电 负极： H2 －2e－ ＋ 2OH－ = 2H2O 正极： NiO(OH) ＋ H2O ＋ e－= Ni(OH)2 ＋ OH－ 问题思考4 Li 为负极 , LiMn2O4 为正极 电解液:聚合物 已知锂离子电池的总反应为： 如何写出放电过程中的正负极反应？ Li ＋ LiMn2O4 Li2Mn2O4 放电 充电 负极： Li －e－= Li + 正极： LiMn2O4 ＋ Li + ＋ e－= Li2Mn2O4 锂电池 问题思考5 锂离子电池能否用水溶液做电解液？ 不能，锂与水会反应 归纳小结 【电极反应书写】答题模板 总反应式 价升高 失电子 负极 正极 电极 反应 价降低 得电子 电极 反应 价变化 反应物生成物 反应物生成物 注意：若负极反应较为简单，也可先写出负极反应，再用总反应减去负极反应得到正极反应（复杂电池） 【归纳小结】 【开拓视野】 石墨烯基锂离子电池 2016年7月8日，世界首款石墨烯基 锂离子电池在京发布，该产品由上 海东旭光电的子公司上海碳源汇谷 推出，并命名为“烯王”。 ... ...
