(
课件网) 第2课时 热化学方程式 第一节 化学反应与能量变化 情景导入 情景导入 上述两个方程式有何不同？ 2H2(g)十O2 (g)＝2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 2H2十O2 ＝ 2H2O 点燃 点燃 第一个：仅表示物质变化 第二个:既表示物质变化，也表示能量变化 （热化学方程式） 一、热化学方程式 自主学习 1、热化学方程式与普通的化学方程式有何区别? 2、此热化学方程式的含义是? 1、指明了温度和压强； 2、注明了物质的状态； 3、体现了反应吸收或放出的热量； 观察课本P3例1，回答以下问题： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 3、若要表示2mol气态H2与2mol气态碘完全反应放出的热量，如何书写? 4、若要表示0.5mol气态H2与0.5mol气态碘完全反应放出的热量，如何书写? 2H2(g)＋2I2(g) = 4HI (g) ΔH=－29.8 kJ/mol 200 ℃ 101 kp 1/2H2(g)＋1/2I2(g) = HI (g) ΔH=－7.45 kJ/mol 200 ℃ 101 kp 小结归纳 【热化学方程式】 1、定义： 2、意义： 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式表示物质变化和能量变化。 3、书写： （1）需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； （2）化学方程式的右边必须写上△H,吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol或J/mol; （3）物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）; （4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数; ?H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?H的值与方程式中的计量系数有关 特别提醒 固体有不同晶态时，还需将晶态注明。例如： C（s，金刚石）= C（s，石墨） △H = -1.9kJ/mol 课堂练习 1、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H= －b kJ/mol，然后根据此反应推出以下反应的反应热： 4H2(g)＋2O2(g)=4H2O(l) △H= kJ/mol； H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) △H= kJ/mol ； 2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H= kJ/mol。 -2b -b/2 -b 2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol 重难突破一、可逆反应的反应热 298K时，已知合成氨反应的热化学方程式: N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g)，?△H＝－92.4 kJ·mol－1。 判断正误： （1）在该温度下，取1mol N2 (g)和3mol H2 (g)放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下充分反应，反应放出的热量等于92.4kJ（ ） （2）在该温度下，取一定量的 N2 (g)和 H2 (g)放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下充分反应生成2mol NH3 (g) ，反应放出的热量等于92.4kJ（ ） 错 对 可逆反应的反应热指的是反应物完全转化为生成物所吸收或释放的热量 归纳小结 N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g)，?△H＝－92.4 kJ·mol－1 1mol N2 (g) 和 3mol H2 (g)完全反应生成2mol NH3 ， 放出的热量等于92.4kJ 重难突破二、反应热的大小比较 问题思考 观察课本P4例2，思考：为何两个反应放出的热量不同? 根本原因：物质的状态不同，能量不同 同一物质能量大小：气体＞液体 ＞固体 比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1﹥Q2 △H1 ＜△H2 典例分析 比较Q1、Q2的大小、△H1 、△H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(s) △H2=- Q2 kJ/mol Q1＜Q2 △H1 ＞△H2 课堂练习 1、已知石墨和金刚石燃烧的热化学反应方程式如下： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= - 393.5 kJ/mol C(金刚 ... ...
