2020-2021学年选修4高二化学课件第1章第1节第1課时反应热焓变 课件(18张ppt）

(课件网) 第1课时 焓变 反应热 第一节　 化学反应与能量变化 情景导入 复习回顾 1.化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中 和生成物中 。 2．物质中的原子之间是通过 结合的。断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。 3． 已知在25 ℃和101 kPa的条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键 436 kJ的能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子 436 kJ的能量 旧键断裂 化学键 新键形成 吸收 放出 吸收 放出 常见的吸热反应及放热反应 常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③所有的燃烧反应 ④大多数化合反应。 ⑤过氧化氢的分解反应 常见的吸热反应 ①大多数分解反应 ②2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O ③C+H2O CO+H2 ④CO2+C 2CO ⑤ C、H2 、 CO还原CuO 高温 高温 焓：与内能有关的物理量 焓变：生成物与反应物的焓值差 , 用△H 表示 阅读课本P2，回答以下问题： 1、什么是焓、焓变？如何表示？ 自主学习 2、什么是反应热？ 化学反应吸收或放出的热量，又称反应的热效应 3、反应热与焓变有何关系？如何测定？ 在恒压的体系中，反应热等于焓变，均用△H表示 反应热可以通过实验测定 一、反应热与键能的关系（微观） 明确概念 键能：断开1mol化学键所吸收的能量； 形成1mol化学键所放出的能量； 单位是kJ/mol 例如：氢气的键能为436kJ/mol的含义是 断开1molH-H键吸收能量436kJ 形成1molH-H键放出能量436kJ 典例分析 H—H Cl —Cl H—Cl H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 吸收：436+243=679kJ 放出：2 ×431=862kJ 反应物总键能 生成物总键能 △H = 反应物总键能-生成物总键能= 679-862 = -183 kJ/mol （放热反应） H—H Cl —Cl H—Cl 2HCl = H2 + Cl2 加热 吸收： 2 ×431=862kJ 放出： 436+243=679kJ 反应物总键能 生成物总键能 △H = 反应物总键能-生成物总键能= 862-679 = +183 kJ/mol （吸热反应） 归纳小结 【反应热与键能关系】 计算式： △H = E反应物 - E生成物 关系： E反应物 ＞ E生成物 △H ＞0（+） 吸热反应 E反应物 ＜ E生成物 △H ＜ 0（-） 放热反应 针对训练 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 二、反应热与能量的关系（宏观） 放热反应 ΔH ＜0 吸热反应 ΔH ＞ 0 ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量 计算式： △H = Q生成物 - Q反应物 关系： Q反应物 ＞ Q生成物 △H ＜ 0（-） 放热反应 Q反应物 ＜ Q生成物 △H ＞ 0（+） 吸热反应 归纳小结 【反应热与能量关系】 针对训练 下列图示变化为吸热反应的是(　　 ) A 易错辨析 1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？ 不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？ 不一定； 碳和氧气反应需要加热，但属于放热反应； 氢氧化钡和氯化铵反应不需要加热，但属于 吸热反应。 结论：反应条件与反应是吸热还是放热无关 2、键能与物质稳定性有何关系？ 能量与物质稳定性有何关系？ 键能越大，物质越稳定 能量越低，物质越稳定 1、下列反应: 属于放热反应的是 属于吸热反应的是 A、氢气还原氧化铜 B、NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌 C、氢氧化钾和硫酸中和 D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 E、镁条的燃烧 F、氧化钙和水的反应 G、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去 H、碳与二氧化碳在高温下反应 C E F G A B D H 知识清扫 2、下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C. ... ...