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课件网) 第一节 化学实验的基本方法 --蒸馏与萃取 为什么自来水会有漂白粉味？ 在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。 处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管或接液管 温度计 投放沸石或瓷片 温度计水银球与支管口相平 冷凝水，下口进水，上口出水 溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3 （1）蒸馏 适用于分离沸点不同的液体混合物。 实验1-3 实 验 现 象 1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3和AgNO3 2.取少量蒸馏水加入几滴HNO3 和AgNO3 有白色难溶物 无现象 利用蒸馏的方法，从酒精的水溶液中提纯分离出酒精，蒸馏出来的是哪种物质？ 思考： 蒸馏在日常生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 怎么样从水和油的混合物中把水和油分离出来？ 使用分液漏斗注意事项 漏斗下端口要靠在烧杯内壁 （3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体 （2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 （1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下 2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3 3、分液时 1、使用前检查是否漏水 （2）分液： 分离互不相溶的液体混合物 (3) 萃取： 原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。 左手 右手 萃取实验步骤：混液--振荡--静置--分液 主要仪器：分液漏斗 P9 实验１－４ 注意事项： （1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人） （2）萃取原则：少量多次。 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 苯与H2O比较有何异同？ H2O 苯 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： 苯与H2O互不相溶；碘单质在苯中的溶解度大。 同： 苯 作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应； 4、萃取剂与原溶剂密度不同。 将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶 碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等 小结 1、混合物分离与提纯的方法 方法 适用范围 装置 举例 过滤 蒸发 从液体中分离出不溶的固体物质 分离溶剂和溶质 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 除去氯化钠溶液中的泥沙 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 萃取 四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来 分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 2、物质的检验 1、SO42-的检验（实验1-2） 2、Cl-的检验（实验1-4） 稀盐酸+BaCl2（酸化） BaSO4↓ 稀硝酸+AgNO3 AgCl↓ 可以检验硫酸及可溶性硫酸盐 1、不可溶性的固体和液体分离 ——— 2、可溶性的固体和液体分离——— 3、沸点不同的液体混合物分离——— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离——— 5、互不相溶的液体混合物分离——— 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 ... ...
