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课件网) 第二节 化学计量在实验中的应用 --气体摩尔体积 1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 粒子数 1mol 粒子的质量（g） 密度g/ml 体积 ml Fe 固体 6.02×1023 7.86 Al 固体 6.02×1023 2.7 H2O 液体 6.02×1023 0.998 H2SO4 液体 6.02×1023 1.83 7.12 10 18.04 53.55 56 27 98 18 1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 粒子数 1mol粒子的质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 6.02×1023 O2 气体 1.429 6.02×1023 CO2 气体 1.965 6.02×1023 N2 气体 1.25 6.02×1023 22.4 22.4 22.4 22.4 2 32 44 28 在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。 结论: 探究:1.在相同条件下,为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢? 2. 在相同条件下,为什么1mol任何气体的体 积都近似相同呢? 问： （阅读P14 1--4段）从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定? 3.粒子之间的距离 2.粒子的大小 1.粒子数目 决定物质体积大小的因素 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 1 mol Fe 197.0 克 1 mol Au 207.2 克 1 mol Pb 55.8 克 1 mol H2O 1 mol H2SO4 18克 98克 6.02 ×10 23 气体分子间距离很大 气体 因素 状态 粒子个数 粒子大小 固体和 液 体 1mol 主要因素 忽略 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析,决定物质体积的三个因素 粒子间距离 气 体 同温同压下，气体粒子间的距离相等 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同 [请你想一想] 2、粒子间的距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 标准状况（S.T.P）：温度（0℃）． 压强（101KPa) T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L) . 体积（V） 取决于 粒子数目（N） 粒子间的距离（d） d 取决于 V n T d P d 4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主要决定于因素有哪些？ 粒子数目（N） 相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 [阿伏加德罗定律] 适用范围：任何气体 定律要点：“三同” 定 “一同” 有三个相同，第四个必定相同 思考： 1．?? 同温同压下，粒子数相同的气体，物质的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同） 2．?? 同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变） 相同 相同 越多 越多 阿伏加德罗定律的推论 比例关系：“两同”,另“两个”成“比例” [概念] 气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。 [注意] 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关 ★ ★ ★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa） 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。( ) × √ × 1、判断下列说法正误 （2）1摩尔气体体积约是22.4L。( ) （3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。( ) × × （4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。( ) （6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。( ) × （5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。( ) （7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。( ) × 2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积 ... ...
