中小学教育资源及组卷应用平台 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 知识点一、影响物质体积的因素 1．思考 化学方程式的意义 宏观 36克水 4g氢气 32g氧气 微观 2个水分子 2个氢分子 1个氧分子 物质的量 2mol水分子 2mol氢分子 1mol氧分子 体积比 2：2：1？（错误） 2．分析 20℃ Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 密度（g/cm3） 7.86 2.7 0.998 1.83 密度（g/L） 0.0899 1.429 1mol物质的体积 7.12 10 18.04 53.35 1mol气体的体积 22.42 22.39 结论 相同条件下，等物质的量（如1mol ）固体或液体的体积一般不同，但气体的体积却几乎完全相同，且温度压强相同时，气体的物质的量之比等于体积之比。 物质体积大小的影响因素 物质体积的大小取决于：粒子大小、粒子数目、粒子间距。 （1）由于构成固体和液体的微观粒子间距较小 →所以微观粒子数目相同时，物质的体积主要取决于微观粒子的大小。 由于构成气体的微观粒子间距较大 →微观粒子的大小对物质体积的影响可忽略不计，所以微观粒子数目相同时，物质体积主要取决于粒子间距。 温度越高，气体的粒子间距越大，压强越大，气体的粒子间距越小。 同温同压下，气体的粒子间距相同。 【结论】在相同的温度和压强下，等物质的量的任何气体的体积相同。 【例1】同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，错误的是_____ ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 【例2】常温常压下，气体体积的大小取决于（ ） A．分子半径 B．分子质量 C．分子总数 D．分子间的平均距离 【例3】常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） 【例4】同温同压下，1g H2和88g CO2的体积之比为_____。 知识点二、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 2．依据 阿伏伽德罗定律及其推论都可由理想气体状态方程（PV＝nRT）及其变形推出。 3．推论 （1）同温同压下，气体的体积之比=其物质的量之比=其分子数之比，即 （2）同温同压下，气体的密度之比=其摩尔质量之比，即。 （3）同温同体积下，气体的压强之比=其物质的量之比，即。 （4）同温、同体积、同质量下，气体的体积与其摩尔质量成反比。 （5）同温时，等物质的量的气体的压强与体积成反比。 【例5】常温常压下，相同体积的下列气体密度最大的是（ ） A．O3 B．CH4 C．NH3 D．Ne 【例6】在相同的温度下，分别先后装入质量相同的气体到同一个瓶子中，压强大的是( ) A．N2 B．CO C．Cl2 D．H2 【例7】在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为_____。 【例8】在标准状况下，一个密闭容器中盛有11gCO2。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压压强增至5×105Pa，这时容器内气体的分子数约为（ ） A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022 【例9】依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，气体的摩尔质量与其密度成反比 D．同温同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比 【例10】下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( ) A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的N2O和CO2 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 知识点三、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表 ... ...
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