2.2 金属的化学性质 判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 1、银与稀盐酸 2、铝与硝酸银溶液 3、镁与硫酸亚铁溶液 4、铁与硝酸银溶液 5、锌与硝酸铁溶液 6、镁与稀硝酸 7、铜与氧气 8、钾与盐酸 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。 Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu 2e 金属与盐发生反应的实质（微粒） Zn→Zn 2+ Cu2+→Cu 1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质， 并说出理由。 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液 （含硫酸铜） ？为什么？ 不能，因为锡元素在氢元素之前能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 不能，波尔多液 含硫酸铜，铁比铜活泼，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 3.加入过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 1.用磁铁吸引铁屑 1.铜屑中含有的少量铁屑 2.为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 (1)、两种方案，你认为不能达到目的是哪一种方案？理由是？ B方案难以达到目的，理由是：生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部除尽 (3)、在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数如何变化？ 铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，因此会导致测定的铁的质量分数偏小 (2)、如何改变题目信息，B方案也具有可操作性？ 例1、将锌片投入下列盐溶液反应后，溶液质量减轻的是（ ） A.AlCl3 B.ZnCl2 C.AgNO3 D.Cu(NO3) 思路： 1、书写方程式，比较金属反应前后溶液溶质的分子量变化（增减） 2、比较反应前后金属分子量变化 校本练习1 例2：将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量镁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 思路： 1.书写方程式，计算质量的变化差 2.计算引起质量变化的两个物质分子量差 3.将上述两个差与未知条件进行列成比例式 校本练习 易锈蚀是许多金属共同弊端 随着科学技术的不断进步,人类对于钢铁的需求量也在不断的增大,我国是钢铁生产大国,钢铁工人不断的制造出一些性能优良的钢材;但是,根据一些数据统计,每年由于锈蚀而浪费掉的钢铁材料仍占每年钢铁产量的1/4，因此给国家带来了较为严重的经济损失。 你知道钢铁产生锈蚀的原因是什么吗？ 问题： 你能说出金属有哪些缺点吗？ 2、建立假设： 金属产生锈蚀的条件有哪些? 探究 1、提出问题： 可能与金属的内部结构有关…… 可能与是否与氧气接触有关 可能与空气的湿度有关 3、设计实验： (以铁的锈蚀为例) 材料准备：试管若干支，普通铁钉若干，蒸馏水。 3、设计实验方案———控制变量法 ①取3支试管： A试管中是水和空气； B试管中是装有干燥剂的干燥空气； C试管中是煮沸过的蒸馏水。 ②3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。 ③几天后，观察实验现象。 A：普通铁片，水、空气 B：普通铁片，空气。（内有干燥剂） C：普通铁片，蒸馏水。（无空气） 4、实验装置图 几天后 干燥空气中 B 全浸在水中 C 一半在水中 A 5、实验现象 铁生锈的部位在哪里？ 水和空气的交界处 6、分析得出结论 通过A.B的比较可知铁的锈蚀与 有关,通过 的比较可知铁的锈蚀与空气有关;本实验中 为对照组。 水 A.C A 结论: 金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关 7、继续探究 取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉， ... ...
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