人教版化学选修6《实验化学》实验4-2 《金属镁、铝、锌化学性质的探究》教学设计

人教版《化学选修6 实验化学》第四单元 研究型实验 课题一 物质性质的研究 实验4-2 《金属镁、铝、锌化学性质的探究》教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、学习综合运用已有知识、技能进行实验探究的一般思路和方法 2、巩固金属及化合物性质，掌握研究金属及其化合物方法 3、掌握实验基本操作和技能 过程与方法： 1、培养通过科学实验获取新知的意识和基本能力 2、在研究过程中获取化学知识、发展解决化学问题的能力 情感态度与价值观： 1、启发、培养创造性思维和实践的灵感和兴趣，促进学生的个性发展 2、感受自我提升的快乐，培养诚信的实验品质 教学重点：锌的两性及实验设计 教学用品：镁、锌、铜、铁、氯化锌、硫酸锌、氧化锌、氢氧化钠、氨水（浓）、盐酸 教学过程： 【阅读】阅读P56总结实验探究的步骤： 实验目的：要探究的问题，想知道或证明什么？ 实验方法：反应原理、仪器、条件，设计实验步骤。 实验过程：记录数据、现象 实验结论：整理、讨论、分析、得出结论 【思考、交流】 物质的性质有哪些？ 物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性等 化学性质：通性、特性、氧化性、还原性 2.我们通常从哪些方面研究某一类物质(金属、非金属,有机物、无机物等)的性质？ 类 别：通性（相同） 化合价：氧化性、还原性 特 性：（特殊性） 【过渡】下面我们首先回顾常见的金属的性质。 【复习】我们已经学习钠、铝、镁、铁的性质，请根据你掌握的内容完成下列表格： 金属 Na Mg Al Fe 与非金属反应 Cl2 S O2 与水反应 与H＋反应 与强氧化性酸反应 与盐溶液反应 冶炼方法 重点研究：能否反应？反应条件？反应产物？还有没有特殊性？ 【过渡】不仅要知道能否发生，还要掌握用化学语言表示反应，试写出下列反应的方程式。 2.写出下列反应的化学方程式： （1）铁粉溶于盐酸： （2）钠与硫酸铜溶液反应： （3）铝与Fe2O3发生铝热反应： （4）铝与氢氧化钠溶液反应： （5）写出硫与铁的反应： （6）电解制备铝： 【总结】 金属共性：与活泼非金属，与水，酸的反应，与盐反应 金属特性：与氧化物反应，与碱的反应 金属活泼性差异： 1、理论：（金属活动顺序表，原子结构，周期表，周期律） 2、实验：（置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性，与酸或水反应置换出氢气的难易程度，相同浓度盐溶液的PH，原电池电极，电解等） 【过渡】通过以上分析，我们基本上掌握了金属及化合物的性质，了解研究的一般方法。下面我们将利用这些方法探究另一种常见的金属—锌 【探究】锌及其化合物性质的探究 金属锌是常见金属，锌元素是人体必需的微量元素之一，是人体多种蛋白质的核心组成部分。锌及其化合物有多种用途。锌被人称为智慧元素，是人体内重要的微量元素，对脑的发育和功能成熟起重要作用。缺少锌会引起部分疾病。如免疫功能下降，神经功能障碍。过多会引起恶心、呕吐等。现在我们将探究锌及其化合物的性质。 【活动】1、各成员小组共同写出所有锌、及其化合物（越多越好）各小组进行展示 【活动】2、把你们写出含锌物质进行分类（越系统越好）（小组展示，并说出分组依据） 【设问】：利用你所掌握的知识，每组选出一个典型的代表物，试预测其化学性质（初中，必修1，必修2，选修4）。并设计实验进行有验证。 物质 类别 可能的性质 锌 金属（与铝相似） 与活泼非金属反应在（氯气，氧气，硫）、与酸，与碱，与盐（铜盐，铁盐） 氧化锌 氧化物（两性） 与强酸、强碱反应 硫酸锌 盐（强碱弱酸盐） 水溶液显酸性，复分解，氧化还原 氢氧化锌 碱（弱碱） 两性氢氧化物，与氨水反应 【探究】试设计证明上述物质的性质： 项目 实验步骤 实验现象 实验结论（用方程式表示） (1)探究锌的化学性质 ①取混合均匀的锌 ... ...