( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 登陆二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧 山西省忻州市第二中学2019-2020学年高二下学期化学3月月考试卷 一、单选题 1.（2017高二上·石嘴山期中）下列有关表述正确的是 （ ） A. 次氯酸的电子式： B. N原子的电子排布图为： C. 硫原子的价电子排布式：3s23p4 D. 二氧化硅的分子式： SiO2 【答案】 C 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】【解答】A.次氯酸的电子式H:O:Cl: ，A错； B.N原子的电子排布图为1s2 2s2 2p3 ，根据洪特规则2p应为半满，B错； C.硫原子的价电子排布式为3s23p4 ， C符合题意； D.二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子结构（分子存在于分子晶体），SiO2仅仅体现了原子的个数比，是一个宏观的表示方法，并不是分子式，D错。 故答案为：C。 【分析】A.次氯酸分子中氧原子与氢原子形成一个共用电子对，和氯原子是形成一个共有电子对； B.电子排布图是指核外电子的轨道表示式，用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方块的位置表示能量高低； C.价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式； D.二氧化硅不是分子晶体，化学式只能表示原子之间的比例关系。 2.（2020高二下·忻州月考）下列过程没有破坏化学键的是（ ） A. 2O3=3O2 B. 干冰升华 C. 金刚石受热融化 D. HCl气体溶于水 【答案】 B 【考点】化学键 【解析】【解答】A. 2O3=3O2断开了O3中的化学键，重新形成O2中的化学键，故A不选； B. 干冰升华拆开分子间作用力，故B选； C. 金刚石受热融化，拆开C-C共价键，故C不选； D. HCl气体溶于水，拆开H-Cl共价键，故D不选； 故答案为：B。 【分析】干冰是分子晶体，升华时分子间作用力被破坏，没有破坏共价键。 3.（2020高二下·忻州月考）下列叙述中正确的是（ ） A. CO、CO2都是极性分子 B. H2O2、C2H2都是直线型分子 C. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D. BF3、NCl3都是平面三角形分子 【答案】 C 【考点】化学键，极性键和非极性键 【解析】【解答】A．CO是极性分子，CO2是非极性分子，故A不符合题意； B．H2O2不是直线型分子，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，C2H2是直线型分子，故B不符合题意； C．C－H键、C－Cl 键都是不同原子组成的，属于极性键，CH4、CCl4都是正四面体形分子，结构对称，都属于含有极性键的非极性分子，故C符合题意； D． BF3中心原子B是sp2杂化，为平面三角形分子、NCl3中心原子是sp3杂化，是三角锥形结构，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据价层电子对互斥理论计算杂化方式，结合孤电子对数得到空间构型，再根据正负电荷中心是否重合分析分子极性。 4.（2020高二下·忻州月考）下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 【答案】 B 【考点】原子结构与元素的性质 【解析】【解答】A、Be位于IIA族，因此BeCl2中Be的最外层有4个电子，不满足8电子稳定结构，故A不符合题意； B、PCl3中P最外层有8个电子，且Cl最外层也有8个电子，P－Cl形成极性共价键，电子对发生偏移，故B符合题意； C、PCl5中P最外层有10个电子，故C不 ... ...
