饮料中维生素C含量的测定 教学设计? 一、教材分析? 本节内容选自人教版高中化学选修六-第四章第二个课题：身边化学问题的探究-实验4-4：饮料的研究。本节课选取了饮料的研究问题2：Vc含量的测定，采用碘量法。? 二、学情分析? 学生在选修四学过酸碱中和滴定，对滴定实验的原理及操作有一定基础。 ?三、教学目标? 1、理解实验的原理，并会进行计算和误差分析。? 2、通过分组实验，培养学生的实验能力和合作精神。? 3、培养学生求真求实的科学态度。? 四、教学方法????分组实验、小组讨论? 五、药品及仪器? 1、实验试剂：饮料（脉动、维他命水、水溶C100）、6?mol/L??HAc、?5%淀粉溶液、0.001?mol/L?I2标准溶液? 2.实验仪器：酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、量筒、烧杯、胶头滴管等? 六、教学过程 序号 环节 教师活动 学生活动 教学意图 1 引课 1、炎炎夏季，喝一瓶酸酸甜甜的饮料，太酷爽了。? 2、展示三瓶饮料，它是真的饮料吗？ ?3、饮料配料表上维生素C的含量是多少？ ?4、这节课的学习内容：测这三瓶饮料中维生素C的含量? 三位学生品尝鉴定?? 将标准数据写在黑板上 提高学生的学习兴趣，为情感教育做铺垫。 2 介绍维C 又叫抗坏血酸,是一种水溶性维生素。广泛存在于新鲜水果和蔬菜中。人体不能合成我,?必须从食物中获取。当人体缺乏我时，易患坏血病。分子式C6H8O6,相对分子质量176.13，我容易失去电子，是一种较强的还原剂，容易被氧化，在受热或碱性溶液中更容易被化。 聆听 学生对Vc的性质不熟悉，介绍维C的性质，帮助学生理解实验原理。 3 实验? 原理 1、维c具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式如下：C6H8O6＋I2?=?C6H6O6＋2HI?2、要不要加指示剂？加什么？?3、如何判断滴定终点？ 指示剂：淀粉?滴定终点：用碘溶液滴定至稳定的蓝色，半分钟内不褪色即为终点 采用问题启发学生一步一步理解该实验原理 4 实验? 步骤 实验步骤：? 1、用酸式滴定管取5.00ml饮料，置于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，3ml?HAc溶液和3?ml?5%的淀粉；? 2、用水和I2标准溶液润洗酸式滴定管2-3次。?3、将I2标准溶液装入酸式滴定管中读数，开始滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下消耗I2溶液体积。?4、平行三次实验。?该实验要注意哪些事项？（学生回答，教师补充） 学生回答注 意事项：?左手控制活塞，右手摇动 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；读书要平视；滴定速度先 快后慢等 防治实验的盲目性和操作的错误性，提前分析实验的注意事项 5 分组? 实验 教师巡回指导 分组合作实验：第一组测脉动；第二组测维他命水?第三组：水溶C100? 锻炼学生的实验操作水平和合作能力 6 数据? 处理 计算方法：? 1、由反应原理知:?维生素C和I2以1∶1的物质的量比反应,?则每5.00mL试样中所含维生素C的质量:? m(C)=1×176.13g/mol×0.001mol/L×VmL×10-3 ?2、换算成和饮料配料表上体积相同的维生素C 的质量（单位mg） 学生进行计 算? 提高化学计算水平，为误差分析做铺垫? 7 误差? 分析 1、计算数据对比试样的标准数据，分析误差产生的原因可能是什么？? 2、?教师总结：误差有系统误差和人为误差，系 统误差不能避免，但我们要将人为误差降到 最低。特别是定量实验，操作时要仔细谨慎。? 3、?练习：?下列操作，对计算饮料中维生素C的含量有何影 响（偏大、偏小或无影响）？? 1)?锥形瓶中加了蒸馏水? 2)?振荡锥形瓶时，液体飞溅出来?? 3)?滴定管未用碘标准液润洗? 4)?饮料放置时间长，少量维C在瓶中已被 氧化? 5)?碘标准溶液久置（碘挥发） 学生思考回答? ??? ??小组讨论 ?只实验不分析，不深刻，不全面。??? 滴定实验的误差分析也是高考内容之一。 8 小结 求真求实的科学态度，是一个学习者必备的素质。在生活中 ... ...
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