溶解度的含义 01 固体溶解度 02 气体溶解度 03 速效演练 04 学习小结 目录 CONTENTS 固体溶解度 01 不同的物质在水中的溶解能力不同，怎样比较不同物质溶解能力的大小？ 要比较不同物质在同种溶剂中溶解能力的大小，需要限定一些条件，这就要提到一个概念———溶解度。 固体溶解度 01 1．固体溶解度 在一定的温度下，某固态物质在100?g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素 ①条件：一定温度； ②标准：100克溶剂； ③状态：达到饱和； ④质量：单位：克。 含义：20℃时NaCl的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 固体溶解度 01 固体溶解度 影响因素 ①溶质的性质（种类）?? ②溶剂的性质（种类）? ③温度变化趋势 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。（如硝酸钾） 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。（如氯化钠） 极少数物质溶解度随温度升高而降低。（如氢氧化钙） 固体溶解度 01 1. 固体溶解度 溶解度和溶解性的关系： 气体溶解度 02 ①定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（气体的溶解度没有单位） ②影响因素： （内因）气体的性质、水的性质； （外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大 速效演练 03 01 汽水中溶有一定量的二氧化碳气体 ，打开瓶盖时，你会发现汽水会自动喷出来；喝了汽水后常常打嗝。这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法，正确的是 （ ） A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 B 速效演练 03 02 KCl在不同温度下溶解度的数据如下表： （1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl g。 （2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”） 100 g。 （3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为 ；该溶液升温到60℃时，溶液属于 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 45.5 ＜ 28.6% 不饱和 学习小结 04 谢谢聆听
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