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课件网) 必修第一册 人教版 高一上 第一节 钠及其化合物 第三节 物质的量 第二节 氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素 ———钠和氯 CONTENTS 本节内容 物质的量浓度与溶质质量分数的关系 物质的量浓度 二 一 有关溶液稀释或混合的计算 三 有关溶液稀释或混合的计算 四 【温故知新】 1．什么叫溶液？溶液是由什么组成的？溶液的浓度怎么表示？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。溶液的浓度用质量分数来表示， 2．配制100g 20%的NaCl溶液需要____g NaCl固体 ω = m(质) m(液) ×100% 20 新知导入 3．从上述溶液中取出一定物质的量的NaCl溶液，下列哪种方法更方便? A．通过天平量取相应质量的溶液 B．通过量筒量取相应体积的溶液 结论：一般取用溶液时，并不是称量它的质量，而是_____。 如果知道一定体积（如1L）的溶液中所含溶质的_____，对于溶液的配制则会非常便利 √ 量取它的体积 物质的量 新知导入 新知导入 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义，如下图医院的体检指标 【思考】 1．将1mol NaOH固体溶于水配成1L溶液 →每升溶液中含有____mol NaOH 2．将3mol NaOH固体溶于水配成2L溶液 →每升溶液中含有____mol NaOH 3．将n mol NaOH固体溶于水配成VL溶液 →每升溶液中含有_____mol NaOH 1 1.5 新知导入 新知讲解 定义 1 摩尔每升（mol/L或mol·L－1） 一、物质的量浓度 _____溶液里所含溶质B的_____，符号为____ 物质的量 单位体积 cB 单位 2 表达式 3 cB = n V 溶质的物质的量，单位“mol” 溶液的体积，单位“L” 物质的量浓度，单位mol/L 课堂练习 【例1】判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中形成溶液，则c=1mol/L。 （2）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出10mL，则取出的NaOH溶液浓度为0.01mol/L。 × × 课堂练习 【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ m=n·M=c·V·M=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2g 【例3】（1）标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，cHCl=_____。 （2）0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c( CO32-) =_____， c(Na+) =_____ 0.2mol/L 0.4mol/L 2mol/L 【例4】下列说法正确的是（ ） A．1mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl B．从1L1mol·L-1的NaOH溶液中，氧原子的物质的量为1mol C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L-1 D．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1 D 课堂练习 课堂练习 【例5】下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（ ） A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液 B 课堂练习 【例6】下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B 课堂练习 【例7】下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（ ） A．0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和SO42-总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和SO42-的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等 D．10 ℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ... ...
