2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第一册第2讲 物质的转化 讲义-（教师版+学生版）

第 2 讲 物质的转化 【新课导入】 通过对物质进行分类，我们可以更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质间的转化关系，制备我们生产和生活所需要的新物质。 如：我们可以利用酸除去铁制品表面的铁锈； 我们用纯碱除去工业废铁表面的油污； 古代的点石成金术；铁树开花现象； 知识点一：酸，碱，盐的性质 1.酸的化学性质： （1）指示剂：紫色石蕊试液———变红，酚酞———不变色 （2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2.碱的化学性质： （1）指示剂：紫色石蕊试液———变蓝，酚酞———变红 （2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3.盐的性质： （1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ （2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl （3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ （4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 4.酸性氧化物的性质： （1）能与水反应：H2O+CO2H2CO3（SiO2除外） （2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3 （3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 5.碱性氧化物的性质： （1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2 （2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3 （3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O （4）能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 6.金属的化学性质： （1）与非金属反应：2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO （2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【思考交流】 1.为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质? 2.是不是所有的碱性氧化物，酸性氧化物均能溶于水？ 3.酸碱盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？ 【题型讲解】 1.下列分类正确的是(　　) A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2 答案：C 2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　) A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 答案：C 3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　) A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 答案：D 4.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式： (1)化合反应_____ (2)分解反应_____ (3)置换反应_____ (4)复分解反应_____ 5.从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。 类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐 化学式 用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式： (1)酸性氧化物＋碱性氧化物：_____ (2)酸性氧化物＋足量的碱：_____ (3)碱性氧化物＋足量的酸：_____ 知识点二：物质的转化 【思考交流】 1.写出下列物质之间转化的化学方程式： （1） ①2Ca＋O2=== ... ...