2020-2021学年高一化学沪科版第6讲 物质的量浓度--暑假讲义

高一化学暑假班 教师 日期 学生 课程编号 06 课型 同步 课题 物质的量浓度 教学目标 掌握物质的量浓度的定义、计算公式。 掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。 掌握溶液中离子浓度的计算。 掌握气体溶于水的计算。 5、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。 教学重点 1、掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。 2、掌握气体溶于水的计算。 3、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。 教学安排 版块 时长 1 知识温习 5mins 2 每识每课 5mins 3 新知精讲 50mins 4 课堂小憩 5mins 5 典例解析 25mins 6 师生总结 10mins 7 课后作业 20mins 1． 物质的量的意义：_____。 2． 物质的量与质量的关系式：_____。 ①9克水的物质的量是多少？ ②1 mol一氧化碳和1 mol二氧化碳的质量。 3． 物质的量与微粒个数的关系式： ①3molH2SO4中含有_____个H2SO4，含有_____个H原子。 ②6.02×1023个水分子中有_____个氢原子、_____个氧原子。 4． 气体摩尔体积的定义：_____。 5． 物质的量与气体摩尔体积的关系式：_____。 ①在标准状况下，1 L氮气约含有的氮分子数为_____。 ②跟0.5 mol 氯化氢晶体数目相同的氮气的质量是_____g，在标准状况下，这些氮气 的体积为_____L。 表示溶液浓度的方法有多种，但均涉及了溶液的体积，看下图思考问题，这样有什么优点？ 从生活中的实际例子可以看出，溶质质量分数、密度都是可以来表示溶液的浓度，但是质量分数在某些应用中不是很方便。用体积主要是对于液体的量取操作比较简单。 一、物质的量浓度的概念 1．定义 以1L溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。 2. 表示方法 物质的量浓度用_____表示，单位是_____。 3. 计算公式 物质的量浓度( mol/L)=_____，即c(A)=_____。 注意： ①体积是_____的体积，单位是_____；溶质的量是物质的量的量而不是质量。 ②溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。 判断溶质时应具体情况具体分析： 如CuSO4·5H2O→_____、SO3→_____等。 如NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。的计算要多加注意， 如n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4）。 ④同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度） 均不变。 【练一练】 1．1 mol/L硫酸的含义是 （ ） A．1 L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含有1mol H+ C．将98 g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度与其他公式之间的转换 万能恒等式：物质的量与其它量之间的换算关系：_____。 【练一练】 1． 将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液，其中含NaOH多少克？ 2．98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm3，求物质的量浓度。 2．溶液中离子浓度的计算 提问：如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？ 【思考1】0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？ 【思考2】0.5 L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度之比为_____。 结论：化合物中某离子的浓度=_____。 3．溶液的稀释计算 ①稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但_____均不变。 设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓 度变为c2，溶液体积变为V2，则有：_____。 ②溶液质量守恒：m(稀)=_____+_____。 【练一练】用12mol?L－1的浓盐酸配制0.10mol?L－1的稀盐酸500mL，需要量取水的体积为多少？ （保留两位小数） 4．溶液混合后浓度的计算 （1）同浓度溶液的混合，浓度_____。 （2）不同浓度溶液混合，浓度改变。 计算步骤： ①若题目中 ... ...